【題目】雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2為還原產物)，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2
O3+3H2O2。下列有關說法正確的是
A. 電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧
B. 電解池中H+移向陰極
C. 產生臭氧的電極反應式為3H2O+6e-=O3+6H+
D. 產生雙氧水的電極反應式為2H2O-2e- =H2O2+2H+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
(1)人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+
Fe3+。在過程A中，Fe2+作________劑，過程B中，Fe3+被__________。
(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作_____劑，具____性。
(3)已知下列反應在一定條件下發生：
在以上的反應中，Fe2+實際上起著 ______________的作用。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是 ( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作不能達到相應目的的是( )
|
|
|
|
A．干燥Cl2 | B．分離汽油與食鹽溶液 | C．實驗室制取少量蒸餾水 | D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩定性 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）
A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）下列說法正確的是
A. 按系統命名法
的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應
C. 分子式為C5H12O的醇共有8 種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有3 種
D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的單體都是不飽和烴，這些單體均能使溴水褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極流向Ag2O極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，其摩爾質量為392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃時分解。為探究其化學組成，甲乙兩同學設計了如下實驗。
Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。
（1）甲同學設計如下圖所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現象是溶液變紅，由此可知分解產物中有_____________。
（2）乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗：
①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A→H→__________________________→G
②證明含有SO3的實驗現象是_______________。
II.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取m g 莫爾鹽樣品，配成500 mL溶液。甲、乙兩同學設計了如下兩個實驗方案。
甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。
乙方案：(通過NH4+測定)設計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進行該實驗。
（1）滴定過程中，酸性K2Cr2O7溶液應裝在_____________滴定管中。甲方案中的離子方程式為_________________________________。
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是______（填字母）。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CC14
（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數前應進行的操作是______________________________。
（4）若測得NH3(已折算為標準狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為___________。(用含V、m的式子表示)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為____________________。
(2)x =________。
(3)A的轉化率與B的轉化率之比為___________。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是_________。
A．壓強不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)欲使反應達到平衡時，C的物質的量分數與上述平衡相等，起始加入A、B的物質的量n(A)和n(B)之間應滿足的關系為 ________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
