【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )
A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中發生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1
【答案】B
【解析】
由于氧化性：Fe3+>Cu2+ ， 故加入鐵粉時，鐵先與氧化性強的Fe3+發生反應；當溶液中的Fe3+完全反應后，再與溶液中的Cu2+發生反應。
A.a點表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質量仍為0，此時發生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 由于反應仍未結束，故a點溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+ ， 選項錯誤，A不符合題意；
B. b點表示加入鐵粉后，溶液中固體的質量增加，此時發生反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ， 選項正確，B符合題意；
C. 當加入鐵粉的質量大于1.68g后，圖中曲線出現了拐點，由點（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質量與固體剩余物增加的質量相等，故c點沒有發生反應，選項錯誤，C不符合題意；
D.當加入鐵粉質量為0.56g時，發生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 故溶液中
， 故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當加入鐵粉的質量為0.56~1.68g（即1.12g）時，能夠反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ， 則溶液中
,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質的量之比為1:2，選項錯誤，D不符合題意；
故答案為：B。
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該反應歷程示意如下：
下列說法不正確的是
A.該反應遵循質量守恒定律
B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂
C.①→②吸收能量并形成了C—C鍵
D.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置設計不能達到目的的是
A. 實驗I：所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產物Cl2
C. 實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV：吸收SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中該金屬元素的化合價為
A. +1 B. +3 C. +2 D. +4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鈉固體在實驗室保存中容易變質。現取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系
（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：
（1）鹽酸的物質的量濃度為________mol/L。
（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為________。
（3）若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的體積（標況下）是________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.我國自主研發的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料
B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中不可能觀察到的實驗現象是（ ）
A.有無色無味氣體產生B.溶液中析出紅色固體
C.溶液中產生藍色沉淀D.鈉塊在溶液表面四處游動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.S→SO3可以一步實現
B.S是淡黃色固體，易溶于水
C.Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，說明氧化性：Cl2＞S
D.試官壁上殘留的S可以用酒精清洗
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