Question

下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的的是

	實驗內容	實驗目的
A	將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復紅色	證明亞硫酸的不穩定性
B	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生	證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
C	常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH	證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D	將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁	檢驗氣體產物中CO2的存在

 

Answer 1

C

試題分析：A、將SO₂通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復紅色，這說明SO₂的漂白是不穩定的，而不能說明亞硫酸的不穩定性，A不正確；B、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生，這說明反應中有碳酸鋇沉淀產生，這與碳酸鋇和硫酸鋇的溶度積常數并無直接關系。因為只要溶液中c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)＞K_SP(BaCO₃)即可產生碳酸鋇沉淀，B不正確；C、常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH，這說明鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度。因此在物質的量濃度相同的條件下，說明鹽酸的電離程度要大于醋酸的電離程度，C正確；D、在加熱的條件下濃硫酸與碳加熱反應生成CO₂、SO₂和水。由于SO₂也能和澄清石灰水反應產生白色沉淀，所以根據石灰水變渾濁不能說明有CO₂生成，D不正確，答案選C。