Question

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率V與時間t的關系如下圖

（1）該反應的氧化劑是 ；

（2）若該反應已經達到平衡，體積不變時升高溫度平衡逆向移動，則混合氣體的密度 (填“變大”“變小”或“不變”)，該反應熱△H________0(填“>”“<”“=”)；

（3）圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。

Answer 1

【答案】（1）N2；（2）變小，<；（3）升高溫度或增大壓強； t3~t4。

【解析】

試題分析：（1）氧化劑是得到電子，化合價降低的物質，根據反應方程式，N2中N的化合價降低，因此氧化劑是N2；（2）升高溫度，平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，說明正反應方向是放熱反應，△H<0，根據密度的定義，體積不變，向逆反應方向進行，氣體質量減小，因此密度減小；（3）t4正逆反應速率都增大，可能是升高溫度或增大壓強，此反應是向逆反應方向進行，因此改變的條件是升高溫度或增大壓強；CO的含量增大，反應向正反應方向進行，即t3~t4最大。