【題目】已知—C4H9有4種同分異構(gòu)體，不必寫出C4H10O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，試說明其作為醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目（ ）
A. 2種 B. 4種 C. 3種 D. 5種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的順序?yàn)椋?/span>
SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法I | 用碳粉在高溫條件下還原CuO |
方法II | 用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2 |
方法III | 電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O |
（1）已知：2Cu（s）+
O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJmol﹣1
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJmol﹣1
Cu（s）+
O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJmol﹣1
則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJmol﹣1．
（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因： ．
（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．
該制法的化學(xué)方程式為 ．
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式
并說明該裝置制備Cu2O的原理 ．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t（min）
變化如下表所示．
序號(hào) | Cu2O a克 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法II | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 方法III | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 方法III | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列敘述正確的是 （填字母代號(hào)）．
a．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1
b．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10﹣5molL﹣1min﹣1
c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高
d． 實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2＜K3．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率V與時(shí)間t的關(guān)系如下圖
（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ；
（2）若該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，體積不變時(shí)升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則混合氣體的密度 (填“變大”“變小”或“不變”)，該反應(yīng)熱△H________0(填“>”“<”“=”)；
（3）圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]K4[Fe（CN）6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：
3 K4[Fe（CN）6] 
2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為 （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)外圍電子排布式為 。
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有
鍵的數(shù)目為 。
（3）O
與CN
互為等電子體，則O
的電子式為 。
（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是 （ ）
A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2
B．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
C．燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法正確的是
A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學(xué)變化
B. 去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似
C. 高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
D. 酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ，其中As的雜化軌道類型為 。
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77．9℃，其原因是 。
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為
，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
該晶體的類型為 。Ga與As的摩爾質(zhì)量分別為
和
，原子半徑分別為
和
，阿伏加德羅常數(shù)值為
，則
晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。（已知1m=1012pm）
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