Question

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

A．①④ B．①④ C．②④ D．①③

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1，則v(C)==0.3mol/(L．min)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L．min)故①正確；②速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)=v(A)=×0.3mol/(L．min)=0.15mol/(L．min)，故②錯(cuò)誤；③濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B的濃度變化量=×0.6molL-1=0.3mol/L，故2S時(shí)B的濃度為-0.3mol/L=0.7mol/l，故③正確；④B的濃度變化量=×0.6molL-1=0.3mol/L，轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量=0.3mol/L×2L=0.6mol，故B的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，故④錯(cuò)誤；故選D。