Question

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉栴}:

（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3 ，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

（2）為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全

為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填標號）。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

（3）裝置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，則C中發生的化學反應的方程式為：____________________________________________________。

Answer 1

【答案】SO2 BD

【解析】

⑴硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2，鐵的化合價部分升高，氮的化合價部分升高，則降低的元素只能為硫元素，因此變為二氧化硫。

⑵為檢驗A中殘留物是否含有FeO，首先將氧化亞鐵溶解，用稀硫酸，不能用濃鹽酸，溶解后得到亞鐵離子，再和高錳酸鉀反應，濃鹽酸要與高錳酸鉀反應生成氯氣，因此不能用濃鹽酸，故的答案。

⑶裝置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，主要是過氧化氫和二氧化硫反應生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀。

⑴硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2，鐵的化合價部分升高，氮的化合價部分升高，則降低的元素只能為硫元素，因此變為二氧化硫，故答案為：SO2。

⑵為檢驗A中殘留物是否含有FeO，首先將氧化亞鐵溶解，用稀硫酸，不能用濃鹽酸，溶解后得到亞鐵離子，再和高錳酸鉀反應，濃鹽酸要與高錳酸鉀反應生成氯氣，因此不能用濃鹽酸，故答案為BD。

⑶裝置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，主要是過氧化氫和二氧化硫反應生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此C中發生的化學反應的方程式為：SO2 +BaCl2 + H2O2 =BaSO4↓+ 2HCl，故答案為；：SO2 +BaCl2 + H2O2 =BaSO4↓+ 2HCl。