【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，則X為（ ）
A.N2B.NOC.N2OD.NO2
【答案】B
【解析】
8.8g FeS物質的量為0.1mol，400mL 1 mol/L硝酸物質的量為0.4mol，兩者恰好完全反應，反應后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，鐵化合價變?yōu)?/span>+3價，硫由-2價變?yōu)?/span>+6價，因此失去電子為0.1mol×1 + 0.1mol×8 = 0.9mol，根據(jù)硫守恒，生成了
Fe2(SO4)3，根據(jù)鐵守恒生成了Fe(NO3)3，根據(jù)氮守恒，有0.3mol氮得到0.9mol電子，從而得到每個氮降低3個價態(tài)，因此硝酸+5價變?yōu)?/span>+2價，故B正確。
綜上所述，答案為B。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-
B.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況， 由圖可知該反應的正反應是吸熱反應
C.圖3表示一定條件下，X(g)
Y(g)+Z(s)中物質的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應的X轉化率為33.3%
D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則HA為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點的大
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【題目】下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ）
A.用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液
B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體
C.用裝置③驗證乙烯的生成
D.用裝置④制取少量乙酸乙酯
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
已知：
①2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行，從綠色化學的角度考慮通入氯氣速率應________（填“較快”或“較慢”）；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式_____________；
（3）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以改善水質，其原因是______
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度為____________（保留整數(shù)）；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是__________：
A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉化為 KClO
（6）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為___________mol。
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【題目】在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是（ ）
A.密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變，則該反應達到平衡狀態(tài)
B.密閉容器中氣體的密度不變，則該反應達到平衡狀態(tài)
C.再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應速率
D.保持溫度不變，壓縮體積，可使正、逆反應速率都增大
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【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是
A.工藝中天然海水顯酸性
B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－
C.排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42－數(shù)量發(fā)生了變化
D.若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶，得到的晶體中CaSO4含量最高
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【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題:
（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3 ，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全
為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填標號）。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
（3）裝置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，則C中發(fā)生的化學反應的方程式為：____________________________________________________。
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【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間在相應條件下轉化均能一步實現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3（aq）
B.Ca(OH)2
Ca(ClO)2
HClO
C.MgCl26H2O
MgCl2
Mg
D.N2
NO2 
HNO3
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【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是( )
A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡
B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，杠桿右邊下沉
C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大
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