Question

【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是

A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中

B.稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C.稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D.將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 將膽礬加熱除去結晶水后得到硫酸銅，16g硫酸銅的物質的量為=0.1mol，0.1mol硫酸銅溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，A錯誤；

B. 配制1L0.1mol/L的硫酸銅溶液需膽礬的質量為1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，將所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉移，定容，可得0.1mol/L的硫酸銅溶液，B正確；

C. 25 g膽礬中硫酸銅的物質的量為=0.1mol，0.1mol硫酸銅溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，C錯誤；

D. 16 g膽礬中硫酸銅的物質的量不是0.1mol，應稱取25g膽礬，D錯誤；

故選B。