Question

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）。

A. 常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4

B. 曲線N表示pH與

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，在酸性條件下，當pH相同時，>。根據圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當lg=0或lg=0時，說明=1或=1.濃度相等，結合圖象可計算電離平衡常數并判斷溶液的酸堿性。

A. lg=0時，=1，此時溶液的pH≈4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；

B.根據上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；

C.根據圖象可知：當lg=0時，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時溶液的pH約等于5.4<7，溶液顯酸性，說明該溶液中c(H+)>c(OH-)，C正確；

D.根據圖象可知當溶液pH=7時，lg>0，說明c(X2-)>c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(OH-)，D 錯誤；

故合理選項是D。