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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HI

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D.用中文“”命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期

【答案】C

【解析】

A．非金屬性Cl＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；

B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；

C．鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，應(yīng)選最高價(jià)含氧酸的酸性比較，故C錯(cuò)誤；

D．第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為86，86+32=118，可知二者同族，第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。

故答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類向大氣中排放的NOx對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生危害，脫除NOx是科學(xué)家研究的重要課題。

(1) NOx對(duì)環(huán)境的一種危害是____。

(2) NH3還原法可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-1530kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ/mol

寫出NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(3)堿性KMnO4氧化法也可將NOx進(jìn)行脫除。

①用KMnO4(NaOH)溶液進(jìn)行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補(bǔ)充完整。____NO+____MnO4-+____=NO2-+3NO3-+__MnO42-+______

②下列敘述正確的是____(填字母序號(hào))。

A．將脫除后的混合溶液進(jìn)行分離可獲得氮肥

B．反應(yīng)后混合溶液中：c( MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)

C．在不同酸堿性條件下，KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同

③在實(shí)驗(yàn)室用KMnO4 ( NaOH)溶液對(duì)模擬煙氣中的NO進(jìn)行脫除。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L含NO體積分?jǐn)?shù)為10%的模擬煙氣進(jìn)行處理，假設(shè)NO最終全部轉(zhuǎn)化為NO3-，理論上需要KMnO4的質(zhì)量為____g(KMnO4摩爾質(zhì)量為158 g·mol-l)。

(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如下圖所示。

①該脫除過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為 ___能。

②在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似。g-C3N4端的反應(yīng)：O2+2H++2e-=H2O2；Pl端的反應(yīng)： ___；NO2最終轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)生活等實(shí)際應(yīng)用中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 使用更有效的催化劑，提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫的措施

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中

B.稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C.稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D.將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=______________，根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為______________。

(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷：反應(yīng)①是___________(填“吸”、“ 放”，下同)熱反應(yīng)，反應(yīng)③是___________熱反應(yīng)。

(3)圖表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t1達(dá)到平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖中時(shí)刻t2時(shí)改變的條件是_________(寫出一種即可)，

②973K時(shí)測(cè)得反應(yīng)①中CO2和CO 的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時(shí)反應(yīng)①是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，B元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，C元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素原子半徑是第三周期元素中最大的，E元素價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：__，E2+價(jià)電子的軌道表示式：__，AC兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式__，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__。

（2）CD兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式__，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有___。

（3）這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__(填元素符號(hào))，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>__(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香菇是含煙酸較高的食物，煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯(cuò)誤的是

A. 所有的碳原子均處同一平面

B. 與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C. 六元環(huán)上的一氯代物有5種

D. 1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。