Question

【題目】鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬反應，也不和強酸反應，紅熱狀態時卻可與許多非金屬單質反應。鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料，工業上常用金紅石（TiO2）進行冶煉，方法如下：

第一步：將金紅石、碳粉混合，高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，則該步反應的化學方程式為_________________________________。

第二步：在氬氣中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得單質鈦。

（1）在氬氣中加熱的原因是_________________________________。

（2）簡述從上述反應所得物質中獲得純凈金屬鈦的方法，并寫出有關反應的化學程式_____________。

Answer 1

【答案】 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 單質鎂和單質鈦在空氣中加熱會被氧氣氧化 常溫下，用鹽酸除去過量鎂，過濾并用蒸餾水洗滌固體，干燥后即得純凈金屬鈦，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

【解析】本題主要考查鎂的性質。

第一步：將金紅石、碳粉混合，高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，則該步反應的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

第二步：在氬氣中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得單質鈦。

（1）在氬氣中加熱的原因是單質鎂和單質鈦在空氣中加熱會被氧氣氧化。

（2）簡述從上述反應所得物質中獲得純凈金屬鈦的方法，并寫出有關反應的化學程式：常溫下，用鹽酸除去過量鎂，過濾并用蒸餾水洗滌固體，干燥后即得純凈金屬鈦，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。