Question

【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會分解，生成—種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。

實驗步驟：

將一定量FeSO4固體置于硬質玻璃管中，打開活塞K，通入一段時間N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。

（1）已知M中鐵元素的質量分數為70%，M的化學式為_____________。

（2）按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現象	用方程式解釋原因
打開K，通入一段時間N2，關閉K。加熱A中玻璃管一段時間	洗氣瓶B中①__________	②______________
A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入N2至玻璃管冷卻	硬質玻璃管最終可以看到③_______________	④______________

（3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N。

①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→______→______。

②能證明生成了非金屬氧化物N的現象是________________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3 有白色沉淀生成 SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 有紅棕色固體物質生成 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ F D F中品紅溶液褪色

【解析】（1）硫酸亞鐵（FeSO4）加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。M中鐵元素的質量分數為70%，氧占30%，Fe：O==2：3，化學式Fe2O3；

（2）硫酸亞鐵（FeSO4）加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。發生了氧化還原反應，則兩種非金屬氧化物為SO2和SO3，打開K，通入一段時間的N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間洗氣瓶B中會出現白色沉淀， SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ，A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻，硬質玻璃管中最終可以看到有紅棕色固體， 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+ SO3↑ ；

（3）①驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N為SO2，SO2能使品紅溶液褪色，SO2是污染性氣體，最后要用NaOH溶液吸收，裝置為FD；驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N（SO2）,F中品紅溶液褪色.