【題目】自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示：
下列敘述正確的是
A.N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定
B.在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂
D.催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
【答案】D
【解析】
A. N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉(zhuǎn)化為NO是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；
B.在催化劑a的作用下，氮原子有0價(jià)變?yōu)?/span>-3價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；
D.催化劑a、b加快了反應(yīng)速率，因此均提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組欲探究反應(yīng)2Fe2++I2
2Fe3++2I，完成如下實(shí)驗(yàn)：
資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會(huì)少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___。
（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。
（3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。
①對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：
假設(shè)a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：___；
假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。
②通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。
（4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。
①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。
②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。
實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L1AgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。
實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。
ⅰ．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2016年8月，聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.放電時(shí)，甲電極為正極，OH－移向乙電極
B.放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O
C.充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D.電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH
2Ni（OH）2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/span>
I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。
（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。
（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：
時(shí)間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/（104mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/（103mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______，并簡(jiǎn)述理由：______________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）
II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是________________________；高于450OC時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________（填標(biāo)號(hào)）
A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變小 C． 反應(yīng)活化能增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為____。
（2）生成物成鍵放出的總能量為____。
（3）1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應(yīng)，其能量值為____。
（4）反應(yīng)物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，則
（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為____。
（2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為____。
（3）2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____。
（4）2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示。若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
B.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小
C.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少
D.若冰的密度為0.9g·cm﹣3，則海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol·L﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）以下是日常生活中常見的一些物質(zhì)：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu，請(qǐng)你指出(填寫序號(hào))：
屬于堿性氧化物的是___；能導(dǎo)電的是___。
（2）膠體粒子直徑在___nm之間
Ⅱ.化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位。根據(jù)計(jì)算填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g·cm－3，此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol·L－1；
（2）6.8gH2O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LCO2所含氧原子數(shù)相同；
Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉，指明應(yīng)加入的試劑，寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。
Mg粉(Al粉)：試劑___，離子方程式____。
IV.配平如下方程式
___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：
已知：(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。
(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ.當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請(qǐng)回答：
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。
(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。
(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：______________________。
(5)捕集器溫度超過673 K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對(duì)原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________；
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。
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