【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示。若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
B.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小
C.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少
D.若冰的密度為0.9g·cm﹣3，則海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol·L﹣1
【答案】CD
【解析】
A.NaCl是離子化合物，不存在NaCl分子，A錯(cuò)誤；
B.NaCl的式量大于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量，而且體積小，所以鹽泡的密度比水大，海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越大，B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)題干信息，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，說明其中鹽泡不再存在，因此海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少，C正確；
D.若冰的密度為0.9g·cm-3，則每1L冰的質(zhì)量為900g，假設(shè)其中含有NaCl的物質(zhì)的量是x，則海冰中含有H2O的物質(zhì)的量是5×105xmol，58.5x+5×105xmol×18=900g，解得x=10-4mol，所以海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol·L﹣1，D正確；
故合理選項(xiàng)是CD。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一學(xué)生設(shè)計(jì)入圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解，并證實(shí)產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。
（1）試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________。
（2）指出該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置圖的錯(cuò)誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。
（3）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時(shí)間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。
編號(hào) | 溫度 /℃ | 起始物質(zhì) 的量/mol | 平衡物質(zhì) 的量/mol | 達(dá)到平衡 所需時(shí)間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列說法正確的是
A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=
mol·L-1·s-1
D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示：
下列敘述正確的是
A.N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定
B.在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂
D.催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：
（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量___（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值___（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是____；
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3kJ/(g．℃)，則該反應(yīng)的中和熱為△H=____（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)元素Z在周期表中的位置是_______。
(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________。
(3)元素Y的氫化物被稱作“萬(wàn)能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為______，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)元素M的名稱為_______，其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向。回答下列問題：
（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。
主反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1
副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。
②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。
③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________（忽略副反應(yīng)）。
（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
壓強(qiáng)為p1時(shí)，在N點(diǎn)：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJ
C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量
D. 由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2是一種常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”，下同)0，若y表示壓強(qiáng)，則y1________y2，若y表示反應(yīng)開始時(shí)的n(NH3)/n(CO2)，則y1________y2。
（2）T℃時(shí)，若向容積為2L的恒容密閉容器中加入3mol NH3和1mol CO2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的3/4。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5mol CO2和1mol H2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。
（3）已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____。
（4）如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。
質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為____，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為_____ g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。
（5）寫出Na2CO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系__________________。
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