Question

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 內 c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是

A.0～15 s 內用 I2 表示的平均反應速率為 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反應時間小于 10 s

C.升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.減小容器的體積，反應速率加快

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．015s內c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1，v(HI)==0.002mol/(Ls)，由速率之比等于化學計量數之比可知v(I2)=0.002mol/(Ls)×=0.001mol/(Ls)，A項錯誤；

B．若速率不變，c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應時間為=10s，但隨反應進行濃度減小，反應速率減小，則c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應時間大于10s，B項錯誤；

C．升高溫度，正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，C項錯誤；

D．減小反應體系的體積，壓強增大，則化學反應速率加快，D項正確；

答案選D。