【題目】乙醛酸(OHC-COOH )是一種重要的精細化工產品。以高硅鑄鐵為惰性電極材料，用恒電勢電解NaBr 溶液間接氧化乙二醛(OHC-CHO)制備乙醛酸：OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr。裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.電極b為負極，高硅鑄鐵不損耗
B.陽極的電極反應式為2Br--2e-=Br2
C.光伏電池將鑄鐵極的電子轉移到石墨極
D.電解過程中，右室溶液的pH逐漸升高
【答案】D
【解析】
氧化乙二醛(OHC-CHO)制備乙醛酸可知高硅鑄鐵作陽極，a為正極，b為負極，陽極溴離子放電生成溴單質，溴具有強氧化性，將乙二醛氧化生成乙醛酸，陰極水中氫離子放電生成氫氣。
A.由分析可知電極b為負極，高硅鑄鐵為陽極，陽極溴離子放電，高硅鑄鐵不損耗，故A正確；
B.由分析可知，陽極溴離子放電，電極反應式為2Br--2e-=Br2，故B正確；
C.電子由鑄鐵陽極流出，流入光伏電池的正極，光伏電子的負極電子流出，流入陰極石墨，故C正確；
D.電解過程中，陰極為水中的氫離子放電，每生成1mol氫氣，有2mol氫離子從左室流入右室，則理論上右室溶液的酸堿性保存不變，故D錯誤；
綜上所述，答案為D。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學工程師為了變廢為寶，從某工業廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為化工原料FeCl3晶體，主要流程如下：
(1)步驟Ⅰ的操作名稱：__________；
(2)檢驗濾液中②是否含有Fe3＋所需試劑化學式：_____________，
(3)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現象：________。
(4)濾渣③加入過量的④發生的離子方程式____________，
(5)通入⑥的目的：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出5518 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______。
（2）已知：25℃、101 kPa時，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是______。
（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如右所示。
根據圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優點是______。
II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。
① 補全上圖：圖中A處應填入______。
② 該反應需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol
H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應的ΔH為_____ kJ/mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 內 c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是
A.0～15 s 內用 I2 表示的平均反應速率為 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1
B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反應時間小于 10 s
C.升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
D.減小容器的體積，反應速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯誤的是( )
A.氣相呈現紅棕色，因為其中含有Br2的蒸汽
B.溴溶液相中顯酸性，主要因為HBr電離出了H
C.液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發
D.液溴保存時不可敞口放置，應保存在細口瓶中并塞上橡膠塞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
下列說法錯誤的是（ ）
A.0~t1時，原電池的負極是Al片
B.0~t1時，正極的電極反應式是
+2H++e=NO2↑+H2O
C.t1后，原電池的正、負極發生互變
D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質量減少2.7g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡稱，耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有Fe、Cr等元素。回答下列問題：
(1)鉻(Cr)的價電子排布圖為______
(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽，化學式：
，加入食鹽中可防止食鹽板結。其中C、N、O三元素的第一電離能由小到大順序為______。O和N的簡單氫化物沸點明顯高于CH4原因是______，其不含結晶水的鹽結構如圖所示，其中C原子的雜化方式為______。
(3)1mol的
中含有的共價鍵物質的量為______mol，該配位化合物的配位原子為______。
(4)用______實驗可以直接確定某固體是否是晶體，某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示，該晶體堆積模型為______，空間利用率是______；若已知該晶胞的棱長為a pm，則該晶胞的密度為______g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產服裝、繩索等。其合成路線如下：
下列說法不正確的是
A.反應①是加聚反應
B.高分子A的鏈節中只含有一種官能團
C.通過質譜法測定高分子B的平均相對分子質量，可得其聚合度
D.反應③的化學方程式為：
+nHCHO→
+(2n-1)H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
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