【題目】化合物H是一種醫藥中間體，其合成路線如圖：
已知：
①
②
(1)B中所含官能團的名稱是______，H的最簡單同系物名稱為______。
(2)B→C的反應類型是______。
(3)F的結構簡式為______。
(4)C→D的化學方程式為______。
(5)芳香族化合物X是H的同分異構體，X能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為12：2：2：1：1，符合要求的X的結構簡式為______。
(6)已知RCOOH+SOCl→RCOCl，寫出以苯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)為原料制備
的合成路線(無機試劑任選)：______。
【答案】羰基 苯甲酸 還原反應 
、
、
、
【解析】
苯發生已知①的取代反應生成B（
），B發生已知②的還原反應生成C（
），C再發生已知①的取代反應生成D（
）,D發生還原反應生成E，E在濃硫酸加熱條件下發生消去反應生成F（），F與HCN發生取代反應生成G，氰基在稀酸條件下生成羧基。
（1）由B的結構可知含有的官能團為羰基，H為芳香酸類，其最簡單同系物名稱為苯甲酸，故答案為：羰基；苯甲酸；
（2）由分析知，B→C的反應類型是還原反應，故答案為：還原反應；
（3）F的結構簡式為，故答案為：；
（4）C→D發生的是已知①的反應，其化學方程式為，故答案為：；
（5）X能發生銀鏡反應，為醛基或甲酸酯類，其核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為12：2：2：1：1，則符合要求的X的結構簡式為、、、，故答案為：、、、；
（5）丙烯酸(CH2=CHCOOH)先發生已知RCOOH+SOCl→RCOCl反應生成CH2=CHCOCl，后與苯發生已知①的反應生成
，
在被NaBH4還原為
，最后與溴加成即可得到目標產物，故答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣(含CO、SO2、NO等)是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣循環的無毒氣體。
(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是________(填化學式)。
(2)在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，可使CO和NO反應產生可參與大氣循環的無毒氣體，請寫出該反應的化學方程式：__________。該反應的還原劑為：______氮元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。
(3)請寫出汽車尾氣形成硝酸型酸雨的主要反應的化學方程式：__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 內 c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是
A.0～15 s 內用 I2 表示的平均反應速率為 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1
B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反應時間小于 10 s
C.升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
D.減小容器的體積，反應速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
下列說法錯誤的是（ ）
A.0~t1時，原電池的負極是Al片
B.0~t1時，正極的電極反應式是
+2H++e=NO2↑+H2O
C.t1后，原電池的正、負極發生互變
D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質量減少2.7g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡稱，耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有Fe、Cr等元素。回答下列問題：
(1)鉻(Cr)的價電子排布圖為______
(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽，化學式：
，加入食鹽中可防止食鹽板結。其中C、N、O三元素的第一電離能由小到大順序為______。O和N的簡單氫化物沸點明顯高于CH4原因是______，其不含結晶水的鹽結構如圖所示，其中C原子的雜化方式為______。
(3)1mol的
中含有的共價鍵物質的量為______mol，該配位化合物的配位原子為______。
(4)用______實驗可以直接確定某固體是否是晶體，某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示，該晶體堆積模型為______，空間利用率是______；若已知該晶胞的棱長為a pm，則該晶胞的密度為______g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A.用明礬作凈水劑：Al3+ + 3H2O
Al(OH)3（膠體）+ 3H+
B.NO2球浸泡在冷水中，顏色變淺： 2NO2(g) N2O4(g) ΔH< 0
C.用醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3 = Ca2+＋CO2↑＋H2O
D.CO2通入苯酚鈉溶液中出現渾濁：
+CO2+H2O→
+NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產服裝、繩索等。其合成路線如下：
下列說法不正確的是
A.反應①是加聚反應
B.高分子A的鏈節中只含有一種官能團
C.通過質譜法測定高分子B的平均相對分子質量，可得其聚合度
D.反應③的化學方程式為：
+nHCHO→
+(2n-1)H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用系統命名法 命名下列有機物
(1)
____________________________________________， 由 該 物 質 制 得 烯 烴 的 反 應 條 件 為_____，
(2)
_____，由該物質生成順式聚合物的結構簡式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組進行測定某變質的鐵鋁合金（雜質主要為Al2O3和Fe2O3）樣品中鐵含量，并制備Fe3O4膠體粒子，相關實驗方案設計如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸點為34.5度，微溶于水，密度比水小。在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。
請回答下列問題：
（1）溶液II中主要金屬陽離子是__________________。
（2）步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________。
A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸+雙氧水 D．稀鹽酸+雙氧水
（3）步驟II的“一系列操作”包括如下實驗步驟，選出其正確操作并按序列出字母：分液漏斗中加水檢驗是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚，轉移至分液漏抖→（__________）→（_________）→（__________）→（__________）→f→（_________）→a→（__________）→d→（_________）。
a．左手拇指和食指旋開旋塞放氣；
b．用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉，并用力振搖；
c．靜置分層；
d．打開上口玻璃塞，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
e．混合兩次分液后的上層液體；
f．向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉移至分液漏斗；
（4）下列關于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說法正確的是_______________。
A．步驟Ⅲ中蒸餾操作時，為加快蒸餾速度，采用酒精燈大火加熱，收集34.5℃的餾分
B．為減少乙醚揮發，在蒸餾操作時，收集乙醚的錐形瓶應放置在冰水浴中
C．步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，防止Fe2+被氧化
D．析出Fe3O4膠體粒子后通過抽濾，洗滌，干燥獲得Fe3O4膠體粒子
（5）步驟IV測定Fe3+方法有多種，如轉化為Fe2O3，間接碘量滴定，分光光度法等。
①步驟IV主要作用是測定樣品中的鐵總含量和______________________。
②步驟IV實驗時采用間接碘量法測定Fe3+含量，具體過程如下：向25.00mL溶液中加入過量KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液體積為VmL。已知滴定反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+和I-反應限度和滴定操作問題，實際測定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。
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