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一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。有關說法正確的是

A．a、b、c三點溶液的pH：a>b>c

B．若使C點的醋酸根離子濃度增大，溶液的pH也增大，可加入適量的醋酸鈉固體

C．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a>b>c

D．用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

區分強弱電解質的標準是：

A．在水中的溶解度	B．溶液的導電能力
C．在水中的電離程度	D．化學鍵的類型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關系是             ；反應過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關系是
（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關系是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)現有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,兩溶液等體積混合后,測得溶液中c(Na⁺)>c(X^-)。則:
(1)①中由水電離出的c(OH^-)        ②中由水電離出的c(H⁺)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在            種粒子,且c(HX)   c(X^-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X^-)       0.1 mol/L(忽略體積變化)。
(3)上述混合液顯        性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于電解質的下列說法有正確的是

A．電解質在溶液中和熔融狀態下都能導電

B．NH₃的水溶液呈堿性，所以NH₃是一種強堿

C．Na₂CO₃是電解質，屬于鹽

D．NaCl是電解質，Cl₂是非電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①pH＝2和pH＝1的H₂SO₄中c(H^＋)之比為1∶10
②0.2mol·L^－1與0.1mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1
③純水在80℃和20℃時，pH相等
④FeCl₃溶液中c(Fe³^＋)與c(Cl^－)之比為1∶3
⑤同溫時，pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大
⑥100mL 0.1 mol·L^－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的數目，前者多