【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) （ ）
A. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數是0.5NA
B. 標準狀況下，22.4 L水所含水分子數約是NA
C. 32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L
D. 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl—的數目為3NA
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A．電解質溶液在通電時才可以電離
B．金屬氧化物一定都是堿性氧化物
C．非金屬氧化物都是酸性氧化物
D．堿性氧化物一定都是金屬氧化物
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【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋或對應的離子方程式 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 | CO32－+H2O 溶液呈堿性，溫度升高堿性增強 |
B | 酸雨樣品在空氣中放置pH減小 | 亞硫酸被氧化為硫酸 2H2SO3+O2=2H2SO4 |
C | “84”消毒液具有漂白性 | ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－ |
D | 用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體 | NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是
A. MnO4—、K+、S2—、Na+ B. Mg2+、NO3—、OH—、Cl—
C. K+、H+、Cl—、CO32— D. Na+、OH—、Cl—、NO3—
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【題目】化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環境的物質，為了保護環境，化學實驗室產生的廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬陽離子和Cl-一種陰離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬并測定含量，保護環境。
已知實驗中處理的酸性廢液的體積為1L，用pH計測定出其中H+物質的量濃度為0.10mol/L。
請回答下列問題：
(1)實驗中操作I、II、III的方法相同，操作步驟依次為過濾、_________、干燥。
(2)“氧化”步驟所得溶液顏色為棕黃色，該反應的離子方程式為：__________。
(3)實驗中稱量固體I 的質量為4.66g，固體II 的質量為15.2g，用足量的稀硝酸溶解固體II 后產生了標準狀況下的無色氣體4.48L，則固體II 中金屬銅的質量為________g。
(4)實驗中將固體III進行充分灼燒，使用儀器除了酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒外，還有_____（填名稱）。最后得到的紅棕色固體質量為40.0g，則原溶液中氯離子的物質的量濃度為________（寫出計算過程）。
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【題目】Ⅰ.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為_____________________________。
（2）該反應的化學方程式為__________________________________________________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號，下同）。
（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 ____________。
（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是_________。
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