【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋或對應的離子方程式 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 | CO32－+H2O 溶液呈堿性，溫度升高堿性增強 |
B | 酸雨樣品在空氣中放置pH減小 | 亞硫酸被氧化為硫酸 2H2SO3+O2=2H2SO4 |
C | “84”消毒液具有漂白性 | ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－ |
D | 用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體 | NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去 |
A. A B. B C. C D. D
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在101kPa 25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學方程式為（ �。�
A. C2H6（g）+
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJmol﹣1
B. 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJmol﹣1
C. 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJmol﹣1
D. C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。
（1）該反應的化學方程式為__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s時，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內N2O4的平均反應速率為________________；
（3）該反應的平衡常數表達式K=___________________
在80℃時該反應的平衡常數K值為:______________（保留到小數點后2位）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時____________。
A.N2O4的轉化率越高 B.NO2的產量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。
（1）工業上可利用CO生產乙醇:2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：
4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有_____________。
A．v（H2）= 2 v（CO）
B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示。
①合成甲醇的反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___________。P1和P2的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為______L。
④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示，實際生產時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】15 g A物質和10.5 g B物質完全反應,生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質,則E的摩爾質量為（ ）
A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．55 D．55 g·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】比較1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①質量 ②分子總數 ③原子總數④體積,其中一定相同的是( )
A．① B．①② C．①②③ D．②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) （ ）
A. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數是0.5NA
B. 標準狀況下，22.4 L水所含水分子數約是NA
C. 32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L
D. 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl—的數目為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃條件下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是( )
A．濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H＋)：②>①>③
B．NaHC2O4溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O
)＋c(HC2O
)
C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，則混合后的溶液中，c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)
D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO
)－c(H2SO3)＝9.9×10－6 mol·L－1
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