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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】圖表示細胞四種有機物的組成。依據生物功能,分析回答下列問題:

(1)A是指________;E在動物細胞內是指________,在植物細胞內主要是指________

(2)F是指________;它是由B(脂肪酸和甘油)形成的,除此之外,脂質還包括________________

(3)C是指________通式是________C形成G過程的反應叫________

(4)D是指________,H是指________

【答案】葡萄糖糖原淀粉脂肪固醇磷脂氨基酸脫水縮合脫氧核苷酸DNA

【解析】

本題以“細胞四種有機物的組成和功能關系圖”為載體,考查學生對細胞內的有機大分子的化學組成、功能的掌握情況

(1) 糖類是主要的能源物質,據此分析圖示可知:A是指葡萄糖,E是多糖,動物細胞中的多糖是糖原,在植物細胞中主要是指淀粉。

(2) 脂肪是細胞內良好的儲能物質,因此儲能物質F是脂肪;脂質除了脂肪外,還包括固醇和磷脂。

(3) 許多蛋白質是組成細胞和生物體結構的重要物質,據此可判斷結構物質G是蛋白質,其基本組成單位C是氨基酸,氨基酸結構通式見答案。氨基酸形成蛋白質的反應叫脫水縮合

(4) 在細胞中,遺傳物質H為DNA,其基本組成單位D是脫氧核苷酸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3藍紫色)、Cr(OH)綠色)、Cr2O72橙紅色)、CrO42黃色等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。回答下列問題:

(1)Cr3Al3的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現象是________________________

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_____________________

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉化率________(增大”“減小不變”)。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為___________

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH________0(大于”“小于等于”)。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用AgCrO42生成磚紅色沉淀,指示滴定終點的到達。當溶液中Cl恰好沉淀完全(Cl濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag)________mol·L1,此時溶液中c(CrO)等于________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)。

(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3,該反應的離子方程式為_______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中會使鹽酸測定濃度比實際濃度偏高的是(  )

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗,②錐形瓶中有少量蒸餾水,實驗時沒有烘干處理,③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用待測鹽酸潤洗,④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,⑤滴定后讀數時,俯視讀數.

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是 ( )

A. 由圖1可知,T1<T2,該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知,該反應m+n﹤p

C. 3中,表示反應速率v>v的是點3

D. 4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

【答案】C

【解析】A. 由圖1可知,T2時達到平衡所需時間短,所以T1<T2,升溫平衡左移,該反應正反應為放熱反應,故A錯誤;B. 由圖2可知,加壓平衡右移,說明該反應m+n>p,故B錯誤;C. 3中,溫度一定,點3達到平衡的過程中B減少,V>V,故C正確;D. 4中,若m+n=p,加壓平衡不移動,則a曲線可能為加壓,故D錯誤。故選C。

點睛:在分析本題圖1和圖4一類涉及影響反應速率條件的圖像時,注意把握圖像的關鍵內容斜線的斜率,斜率越大,反應速率越大,對應的是有利于增大反應速率的條件。

型】單選題
束】
11

【題目】等物質的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進行反應:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0,下列敘述正確的是

A. 當容器中XY的物質的量的比滿足12時反應達到平衡

B. 達到平衡時X的轉化率為25%,則平衡常數K值為9/4

C. 達到平衡后,反應速率2V(Y)="3" V(Z)

D. 達到平衡后,加入Q,平衡逆向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3 , 下列說法中正確的是(
A.硫元素的質量比為5:4
B.任何情況下體積比均為1:1
C.含有的O2、O3兩分子數之比為1:1
D.SO2、SO3兩分子數之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發生水解反應。下列說法錯誤的是

A. ①中發生的化學反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰

C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液

D. 實驗結束,取⑤中的少量產物于試管中,加適量蒸餾水,可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子, X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位,請回答下列問題:

(1)Ⅰ在小麥種子中主要是指______,其基本單位X是______

(2)A代表的元素是____,Ⅱ是____,Ⅲ是RNA,Z是_____

(3)Ⅳ一定含有的元素有______。P的結構通式是______,圖中由P形成Ⅳ的反應方式稱為____,Ⅳ的特定功能的發揮與其_____結構有關。若P的平均相對分子質量r,由多個P形成m條肽鏈,經盤曲折疊形成了相對分子質量為e的Ⅳ,則Ⅳ分子中肽鍵的數目是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素的原子核外有四個電子層,其3d能級上的電子數是4s能級上的3倍,則此元素是(  )

A. S B. Fe C. Si D. Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結構簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時,草酸的電離平衡常數為K1=5.0×10-2K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數為K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問題:

1)寫出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________

2相同條件下物質的量濃度都為0.1mol/LNa2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液的pH______________ (填相等) 。

3)常溫下將0.4mol/LKOH溶液20mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_____________________________________

4)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發生反應的離子方程式為________________

525℃時,向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為__________________________

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