Question

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是 ( )

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

【答案】C

【解析】A. 由圖1可知，T2時達到平衡所需時間短，所以T1<T2，升溫平衡左移，該反應正反應為放熱反應，故A錯誤；B. 由圖2可知，加壓平衡右移，說明該反應m+n>p，故B錯誤；C. 圖3中，溫度一定，點3達到平衡的過程中B減少，V正>V逆，故C正確；D. 圖4中，若m+n=p，加壓平衡不移動，則a曲線可能為加壓，故D錯誤。故選C。

點睛：在分析本題圖1和圖4一類涉及影響反應速率條件的圖像時，注意把握圖像的關鍵內容—斜線的斜率，斜率越大，反應速率越大，對應的是有利于增大反應速率的條件。

【題型】單選題
【結束】
11

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是

A. 當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時反應達到平衡

B. 達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數K值為9/4

C. 達到平衡后，反應速率2V正(Y)="3" V逆(Z)

D. 達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A.當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時，并不一定是物質的量不變的狀態，所以反應不一定達到平衡，A錯誤；B.設起始時X和Y的物質的量濃度都為1mol/L，則

X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）

初起量（mol） 1 1 0

變化量（mol） 0.25 0.5 0.75

狀態1（mol） 0.75 0.5 0.75

Kc=0.753÷（0.75×0.52=9/4，所以平衡常數K值為9/4，B正確；C.達到平衡后，反應速率3V正（Y）="2" V逆（Z），不是2V正（Y）="3" V逆（Z），C錯誤；D.到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動，D錯誤；答案選B。