【題目】用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定濃度比實際濃度偏高的是（ ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗，②錐形瓶中有少量蒸餾水，實驗時沒有烘干處理，③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗，④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，⑤滴定后讀數時，俯視讀數．
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤
【答案】A
【解析】①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗，滴定管內堿液的濃度就會減小，所以會加入更多的堿， 
增大，使
偏高，①正確。
②錐形瓶中有少量蒸餾水，實驗時沒有烘干處理，這樣對于滴定結果應該無影響，原因在于錐形瓶中加入多少水，不影響滴加的氫氧化鈉溶液的體積，②錯誤。
③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗，則取出的鹽酸被水稀釋，濃度偏小，導致滴加的氫氧化鈉溶液體積偏小，最終滴定結果偏小，③錯誤。
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，則堿式滴定管的讀數包括滴加進錐形瓶的體積和原來的尖嘴氣泡的體積，所以導致
增大，使
偏高，④正確。
⑤滴定后讀數時，俯視讀數，則讀數偏小，所以導致
減小，使
偏低，⑤錯誤。
所以偏高的是①④，選項A正確。
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+
(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數據：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以CO2表示的化學反應速率為__________（保留小數點后二位數，下同）。
②實驗2條件下平衡常數K=_________，該反應為 _____（填“吸”或“放”）熱反應。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：_____________。
(4)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。
①該電池負極的電極反應為：_______________。
②該電池工作時，溶液中的OH－向______極移動。
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【題目】大氣細顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學反應是當前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實驗小組對霧霾的成分進行了驗證，并測定空氣中SO2的含量及探究H2SO3的部分性質。
回答下列問題：
（1）硫酸銨是某地PM2.5霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進行驗證。
取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份盛于試管中:
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
①向其中一份_______ | 有白色沉淀生成 | 證明霧霾固體中含有SO42- |
②向另一份中_____，用鑷子夾持濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 | ③試管中有氣泡產生，___________________ | 證明霧霾固體中含有NH4+。綜合上面實驗,初步說明霧霾固休顆粒中含有(NH4)2SO4 |
（2）用如圖所示簡易裝置測定空氣中SO2的含量。
①測定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由藍色變為無色，反應的化學方程式為______。
②測定方法：在某監測點，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入圖中的試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色，按圖中裝置連接好儀器，利用止水夾控制，進行抽氣，取下注射器排氣，重復操作直到溶液的藍色全部褪盡為止，共抽取空氣8000.0mL，則測得該監測點空氣中SO2的含量為_____mg/L。
（3）探究H2SO3的部分性質。
選用下面的裝置和藥品探究H2SO3與HClO的酸性強弱
①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理的順序連接裝置，可以證明H2SO3與HClO的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是_________________。
②丙同學采用間接法證明，實驗方案為：按照A→C____(其字母) →尾氣處理順序連接裝置，其中裝置C的作用是___________；證明H2SO3的酸性強于HClO的酸性的實驗現象是_____。
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【題目】實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反應前后的I均為－1價且產物中的汞元素為＋2價)。
(1)上述反應產物Cu2HgI4中，銅元素顯______價。
(2)以上反應中的氧化劑為________，還原劑為________，氧化產物是________，還原產物是________，當有2 mol CuI參與反應時，轉移電子________ mol。
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母） ____→____→____→D→____。
（2）操作D中液面應調整到_______________；尖嘴部分應________________。
（3）以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是（____）
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗 B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）該燒堿樣品的純度計算式是__________________________________________。
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【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請回答下列問題:
I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________。
II.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:
已知:①氧化過程中，控制反應溫度在35~60℃條件下主要發生反應：
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發生反應:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)木屑的主要成分是纖維素，結合已知信息①，你認為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。
(2)不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為________。
(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。
a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)
III.測定產品純度:
【實驗步驟】①準確稱量ag產品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點；④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL
(1)錐形瓶中發生反應的離子方程式為_____________。達到滴定終點的現象是_________。
(2)產品中NaNO2的純度為__________。
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【題目】圖表示細胞四種有機物的組成。依據生物功能，分析回答下列問題：
(1)A是指________；E在動物細胞內是指________，在植物細胞內主要是指________。
(2)F是指________；它是由B(脂肪酸和甘油)形成的，除此之外，脂質還包括________ 和________。
(3)C是指________，通式是________；C形成G過程的反應叫________。
(4)D是指________，H是指________。
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