Question

【題目】如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02 mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）

A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B. 乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

C. 甲燒杯中B極上電極反應式：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑

D. 燒杯中C極上電極反應式為：4H++4e－＝2H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】A．A極（陽極）反應式為4OH－－4e－＝2H2O+O2↑，生成氧氣，不能析出銅，A錯誤；B．D極（陰極）反應式為4H++4e－＝2H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡，導致D極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），D極附近先變紅，B正確；C．甲燒杯中B極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，C錯誤；D．燒杯中C極上電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，D錯誤；答案選B。