【題目】下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解：A．該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A正確；B．電解精煉銅時，粗銅作陽極，陽極上銅失電子發生氧化反應，純銅作陰極，陰極上銅離子得電子發生還原反應，故B正確；
C．電鍍時，鍍層銅作陽極，鍍件作陰極，電解過程中，銅離子在陰極析出，故C錯誤；
D．電解氯化銅溶液時，惰性電極作陽極，則陽極上氯離子放電生成氯氣，無論陰極是否活潑，陰極上都是銅離子得電子生成銅，故D正確．
故選C．
A．原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；
B．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液中含有銅離子；
C．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
D、電解氯化銅溶液，石墨作陽極時，陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電．
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【題目】電鍍工業中往往產生大量的有毒廢水，必須經過嚴格處理后才可以排放．某種含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：
已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標況下密度為1.25gL﹣1的氣體E 1.12L．
（1）E的結構式
（2）沉淀D的化學式
（3）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發生的化學方程式
（4）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉化為對環境無害的物質，試用離子方程式表示該原理
（5）反應①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液，說明理由 ，并設計實驗方案證明Na2SO3溶液是否變質
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【題目】圖中硬質試管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲． 
（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是；
（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現象是 ， 寫出反應的化學方程式 ．
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【題目】化學反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是( )
A. 
N2(g)＋
H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(a－b－c) kJ/mol
B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol
C. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol
D. N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol
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【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是
A. Mg2+、NH4+、Cl- B. Ca2+、Ba2+、Br-
C. Na+、Cl-、ClO- D. Al3+、HCO3-、Cl-
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【題目】如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02 mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）
A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B. 乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅
C. 甲燒杯中B極上電極反應式：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑
D. 燒杯中C極上電極反應式為：4H++4e－＝2H2↑
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【題目】某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，則下列判斷正確的是（ ）
A.一定有SO42-B.一定有CO32-
C.一定有Ag+D.一定有SO42-或Ag+
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【題目】按要求寫出相關的方程式：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
（2）氯化銨溶液呈現酸堿性的離子方程式
（3）乙醇和氧氣以KOH為電解質的溶液形成的燃料電池的負極電極反應式
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【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定，該反應可表示為Cu2S+ 
+H+→Cu2++ 
+Mn2++H2O（未配平）。下列說法中不正確的是（ ）
A.Cu2S為還原劑被氧化， 為氧化劑被還原
B.氧化劑和還原劑物質的量之比為2∶1
C.反應中每消耗1 mol Cu2S，轉移8 mol電子
D.滴定時可以不加其他的指示劑
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