【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（ ） 
A.常溫下，單質a呈氣態
B.單質c具有強氧化性
C.穩定性：d＞e
D.f受熱易分解為d和e
【答案】C
【解析】解：a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮氣，c為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F， A．a是氮氣，常溫下為氣態，故A正確；
B．F是非金屬性最強的元素，因此氟氣具有強氧化性，故B正確；
C．非金屬性F＞N，故氫化物穩定性HF＞NH3 ， 故C錯誤；
D．銨鹽受熱易分解，NH4F分解得到氨氣與HF，故D正確，
故選C．
a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮氣，c為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F，據此解答．
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【題目】如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02 mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）
A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B. 乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅
C. 甲燒杯中B極上電極反應式：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑
D. 燒杯中C極上電極反應式為：4H++4e－＝2H2↑
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【題目】某些資料表明：NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑，他們從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根據化合價升降原則提出如下假設：
假設Ⅰ. Na2O2氧化NO2； 假設Ⅱ. NO2氧化Na2O2。
請回答下列問題：
（1）甲同學設計如圖1所示實驗裝置：
圖1
①試管A中反應的離子方程式是___________________________________________________。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃。甲同學據此認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，應在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是__________________________________________________________________。
③乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的化學方程式是_____________________。
（2）丙同學認為NO易與O2發生反應，應更易被Na2O2氧化，查閱資料知：
ⅰ) 2NO＋Na2O2===2NaNO2；
ⅱ) 6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；
ⅲ)酸性條件下，NO或NO
都能與MnO
反應生成NO
和Mn2＋。
丙同學用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應：
圖2
①b裝置中觀察到的主要現象是__________________________________________________，f裝置的作用是_________________________________________________________________。
②在反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間N2，其目的是____________________________
③充分反應后，檢驗d裝置中發生反應的實驗是___________________________。
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【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。
下列說法不正確的是( )
A. 氫化物沸點：H2X＞HY＞H2R B. 含氧酸酸性：HWO>H2RO4
C. 氣態氫化物的穩定性：HY＞HW＞H2R D. 離子半徑：R2－＞X2－＞Y－＞Z+
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【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定，該反應可表示為Cu2S+ 
+H+→Cu2++ 
+Mn2++H2O（未配平）。下列說法中不正確的是（ ）
A.Cu2S為還原劑被氧化， 為氧化劑被還原
B.氧化劑和還原劑物質的量之比為2∶1
C.反應中每消耗1 mol Cu2S，轉移8 mol電子
D.滴定時可以不加其他的指示劑
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【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）
A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 直徑介于1 nm ~ 100 nm 之間的微粒稱為膠體
B. 膠體粒子很小，可以透過半透膜
C. 利用丁達爾效應可以區別溶液和膠體
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3膠體
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在25℃時，將amol?L﹣1的氨水與0.01 mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數：Kb= 
B.在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n（X）/n（Y＞的關系如圖所示，則x與Y的反應方程式可表示為：X+3Y?nZ
C.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D.將10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
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【題目】化學活動小組利用以下裝置，制備LiH固體。
（1）元素鋰在周期表中的位置 __________________。
（2）在LiH固體中比較離子半徑大小關系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)
（3）活動小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體。可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。設計實驗方案如下：
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是___________________（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是____________________________。
②通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進行的實驗操作是_______________________________。
③加熱一段時間后停止加熱，繼續通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險。完成LiH與水反應的化學方程式___________________________________。
④準確稱量制得的產品0.11g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體291.2 mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為____________。
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