Question

【題目】下列有關化學用語的使用正確的是（ ）
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C.已知離子的還原性：Sn2+＞Fe2+ ， 則可推測在溶液中能發(fā)生如下反應：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298 K時，已知12g石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl﹣+2ClO﹣+2H2O，故A錯誤；B．利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應：3HCO3﹣+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，故B錯誤；C．依據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+ ， 可知Fe2+的還原性大于Sn2+ ， 與已知條件相矛盾，故C錯誤；D.298 K時，已知12g（物質的量為1mol）石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量，則：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1；②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283.5KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律可知①﹣②得C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=△H1﹣△H2=﹣110 kJmol﹣1 ， 故D正確；故選：D．