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下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否發生水解	將CH₃CH₂Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO₃酸化加入AgNO₃溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀
B	檢驗Fe(NO₃)₂晶體是否已氧化變質	將Fe(NO₃)₂樣品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	驗證Br₂的氧化性強于I₂	將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振蕩，靜置。可觀察到下層液體呈紫色
D	驗證Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂	將FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色

試題分析：A、溴乙烷在氫氧化鈉的溶液中加熱發生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應產生淡黃色沉淀溴化銀，能達到實驗目的，A正確；B、在酸性條件下，NO₃^－具有氧化性，能把Fe²^＋氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液發生顯色反應，溶液顯紅色，不能達到實驗目的，B不正確；C、下層液體呈紫色，說明反應中有碘生成，即溴與碘化鉀發生了置換反應生成了碘和溴化鉀，這說明溴的氧化性強于碘的氧化性，C正確；D、將FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色，說明反應中有氫氧化鐵生成。根據沉淀容易向更難溶的方向轉化可知Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂的溶解度，D正確，答案選B。

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已知有四種白色粉末，它們分別是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl，如何將它們進行區分．寫出簡要的操作步驟及有關的離子方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質量分數．
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是______．
（2）方案二：按圖裝置進行實驗．并回答以下問題．
①實驗前先______．分液漏斗中應該裝______（“鹽酸”或“硫酸”）．
D裝置的作用是______．
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱______裝置前后質量的變化．
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是______．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有______．
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是______．
③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗操作和現象所得出的結論不正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向等濃度且較稀的NaCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向溶液x中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙變藍	原溶液中有NH₄⁺
C	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入 AgNO₃溶液	未出現淡黃色沉淀	溴乙烷沒有發生水解
D	將SO₂通入溴水中	溴水褪色	SO₂具有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1） ①檢查氣體發生裝置A的氣密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2）用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：

實驗操作	實驗現象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl₄層無明顯變化	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序為： ______________________

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl₄層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

Ⅰ．（SCN）₂性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂．
Ⅱ．Cl₂和Br₂反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發生水解反應．
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

① 請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,請設計簡單實驗證明上述解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
② 欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為               ；該操作將I₂還原為I^－的目的是               。
（2）操作X的名稱為           。
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I^－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是               ；錐形瓶里盛放的溶液為               。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋

I₂+5SO₄^2—+H₂O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^－、IO₃^—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；。
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項	實驗內容	實驗目的或實驗結論
A	向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液	說明一種沉淀能轉化為溶解度更小的沉淀
B	向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5 min，冷卻后再加入新制Cu(OH)₂懸濁液，加熱	證明蔗糖能發生水解反應
C	水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后，直接蒸餾分液后得到的粗產品	制備純硝基苯
D	室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	某鈉鹽溶液滴入AgNO₃溶液	有白色沉淀	該鈉鹽不一定是NaCl
B	濃硫酸與NaCl固體混合加熱	有氣體產生	硫酸的酸性比HCl強
C	某無色氣體通入溴水中	溴水褪色	該氣體一定是C₂H₄
D	向濃度均為0.1mol·L^—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO₃)₂溶液	出現黃色沉淀（PbI₂）	K_SP（PbI₂）＜K_SP（PbCl₂）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關操作或說法不正確的是( )

A．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用

B．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C．在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀

D．將Mg(OH)₂沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂固體

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