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根據下列實驗操作和現象所得出的結論不正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向等濃度且較稀的NaCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向溶液x中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙變藍	原溶液中有NH₄⁺
C	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入 AgNO₃溶液	未出現淡黃色沉淀	溴乙烷沒有發生水解
D	將SO₂通入溴水中	溴水褪色	SO₂具有還原性

試題分析：A、向等濃度且較稀的NaCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液，先出現黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，正確；B、向溶液x中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，原溶液中有NH₄⁺，正確；C、溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO₃溶液未出現淡黃色沉淀，原因是未加稀硝酸中和過量的氫氧化鈉溶液，錯誤；D、將SO₂通入溴水中，溴水褪色，說明SO₂具有還原性，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
I．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是______．
（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、______．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是______．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是______．
（5）沉淀C的化學式是______．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某有機物在氧氣中完全燃燒只生成CO₂和H₂O，實驗測知1.6g該有機物在氧氣中燃燒后生成的產物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重3.6g和4.4g，則該有機物的組成是（　　）

A．只含碳、氫兩種元素

B．含碳、氫、氧三種元素

C．肯定含碳、氫元素，可能含有氧元素

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是：

A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反應II中生成Al（OH）₃的反應為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C．結合質子（H⁺）的能力由弱到強的順序是OH^-＞CO₃^2-＞AlO₂^-

D．Al₂O₃熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl₃冶煉Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
(1)合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5 mol·L^－1MgSO₄溶液和0.5 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液。
步驟2：用量筒量取500 mL NH₄HCO₃溶液于1 000 mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。
步驟3：將250 mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1 min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1 h后，過濾、洗滌。
步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產品(MgCO₃·nH₂O　n＝1～5)。
回答下列問題：
步驟3中加氨水后的離子方程式。
(2)測定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO₂的總量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是           。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是       。
③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應選用       為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO₂的量會       （填“偏大”“偏小”“無影響”）
④設3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產生的CO₂平均值為a mol，則n值為       (用含a的表達式表示)。
(3)稱取100 g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝    (選填1、2、3、4、5)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)三氯氧磷（化學式：POCl₃）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為     。
⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L^－1NH₄SCN溶液滴定過量Ag⁺至終點，記下所用體積。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2×10^－12
①滴定選用的指示劑是     （選填字母），滴定終點的現象為     。
a．FeCl₂      b．NH₄Fe(SO₄)₂      c．淀粉       d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是     ，如無此操作所測Cl元素含量將會     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑶氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H₃PO₄、H₃PO₃等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是     。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為     （選填字母）。
a．調節pH=9     b．調節pH=10    c．反應時間30 min    d．反應時間120 min
③若處理后的廢水中c(PO₄³^－)=4×10^－7mol·L^－1，溶液中c(Ca²⁺)=     mol·L^－1。
（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－29）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否發生水解	將CH₃CH₂Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO₃酸化加入AgNO₃溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀
B	檢驗Fe(NO₃)₂晶體是否已氧化變質	將Fe(NO₃)₂樣品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	驗證Br₂的氧化性強于I₂	將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振蕩，靜置。可觀察到下層液體呈紫色
D	驗證Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂	將FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是、

編號	儀器	藥品	實驗目的
A	托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒	NaCl固體、蒸餾水	配制一定質量份數的NaCl溶液
B	分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞	鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液	證明非金屬性：Cl>C>Si
C	酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）	已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液	測定NaOH溶液的物質的量濃度
D	燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺	待提純的AlCl₃溶液，NaoH溶液	提純混有MgCl₂雜質的AlCl₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，下表中實驗結果能說明結論的是( )

	甲	乙	丙	結論
A	水	電石	溴水	穩定性：水＞C₂H₂＞Br₂
B	鹽酸	石灰石	苯酚鈉溶液	酸性：HCl＞H₂CO₃＞苯酚
C	鹽酸	FeS	溴水	還原性：S²^－＞Br^－＞Cl^－
D	濃鹽酸	KMnO₄	KBr溶液	氧化性：KMnO₄＜Cl₂＜Br₂

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