Question

【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素，其單質和化合物有廣泛用途，化學性質也非常豐富。

（1）基態氯原子的價電子排布式為__________________，其核外電子占據的最高能層的符號是_________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。

（3）ClO2—的立體結構為_______形，中心氯原子的雜化軌道類型為_________，寫出ClO2—一個等電子體的化學式 ______。

（4）下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。

A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO

（5）CsICl2不穩定，受熱時可能按下列兩種方式分解，已知生成物晶格能越大反應越易發生，則CsICl2按下列______方式分解更合理。

A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl

（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結構如下圖所示，晶胞邊長為a nm（1nm＝10—9m）。

①該晶體的化學式為___________________。

②該晶體的密度為____________gcm—3。（結果保留1位小數）

Answer 1

【答案】 3s23p5 M 氫鍵 V或角 sp3 Cl2O或BrO2— C B KMgF3（ 0.2/a3

【解析】(1)氯為17號元素，基態氯原子的價電子排布式為3s23p5，其核外電子占據的最高能層的符號為M，故答案為：3s23p5；M；

(2)HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合，故答案為：氫鍵；

(3)ClO2-中心氯原子的價層電子對數=2+=4，所以雜化方式為sp3雜化，ClO2-立體構型為V型；與ClO2—具有相同的電子數目和原子數目的微粒有Cl2O或BrO2—等；故答案為：V，sp3雜化；Cl2O或BrO2—等；

(4)A．H2中存在s-s鍵，故A錯誤；B．F2中存在p-p鍵，故B錯誤；C．C． HCl中為單鍵，存在s-pσ鍵，故C正確；D．HClO的結構式為H—O—Cl，其中存在s-p鍵和p-p鍵，故D錯誤；故選C；

(5)CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，由于氯離子的半徑小于碘離子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，按反應CsICl2=CsCl+ICl進行，故選B；

(6)白色數目為12×=3、黑色球數目為8×=1、另外離子數目為1，由化合價代數和為0，可知白色球為氟離子，故該化合物化學式為：KMgF3，晶胞質量為g，晶胞邊長為anm(1nm=10-9m)，該晶體的密度為 g÷(a×10-7 cm)3= g．cm-3，故答案為：KMgF3； 。