【題目】下列說法正確的是（ ）
A.冰水混合物是純凈物
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.Fe（OH）3膠體帶正電
D.同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素，其單質(zhì)和化合物有廣泛用途，化學(xué)性質(zhì)也非常豐富。
（1）基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為__________________，其核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立體結(jié)構(gòu)為_______形，中心氯原子的雜化軌道類型為_________，寫出ClO2—一個(gè)等電子體的化學(xué)式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p
鍵的是_____________。
A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO
（5）CsICl2不穩(wěn)定，受熱時(shí)可能按下列兩種方式分解，已知生成物晶格能越大反應(yīng)越易發(fā)生，則CsICl2按下列______方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為a nm（1nm＝10—9m）。
①該晶體的化學(xué)式為___________________。
②該晶體的密度為____________gcm—3。（結(jié)果保留1位小數(shù)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題。
（1）反應(yīng)開始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率_________。
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________（填“是”或“否”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250 mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol／L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
滴定序號 | 待測液體積（mL） | 所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請回答下列問題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________。
（2）所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L－1；試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) 
H= +180 kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 
H =－483 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) 
H = －93 kJ·mol-1。
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。
（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示。
①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_____________mol/(L
min)；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學(xué)平衡將_________ 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________。
a． v生成（CO2）= v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d．單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時(shí)生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①⑧中正確的是________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
C. 對于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)
D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處：
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加 _____________；
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑 _____________；
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)
M(g) + N(g) ΔH，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn) 編號 | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.05 | a |
下列說法正確的是
A. ①中，若5 min末測得n (M)＝0.050 mol，則0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ (N)＝1.0×10 2 mol/(L·min)
B. 800 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
C. ③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80%
D. ΔH＞0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是（ ）
A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He
C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O
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