【題目】將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈( )
A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無(wú)色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度條件下,N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化曲線如下圖。
(1)曲線_______(填“a“或“b”")是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線, N≡N鍵能為946kJ/mol,N-H鍵能為391kJ/mol,則H-H建能為_______kJ/mol。
(2)水的自偶電離方程式為2H2O
H3O++OH-,液氨也能發(fā)生自偶電離，寫出液氨的自偶電離方程反應(yīng)過(guò)程式_________;NH2-電子式為________。
(3)次氯酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>________;將氨氣通入到次氯酸鈉溶液中可制得聯(lián)氨(N2H4),寫出反應(yīng)的離子方程式__________;用四氧化二氮作助燃劑,聯(lián)氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,寫出氣態(tài)的聯(lián)氨在四氧化二氮?dú)怏w中燃燒生成兩種無(wú)污染氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式______。
(4)將2.04mol/L的氨水與0.02mo/L的硝酸銀溶液等體積混合得到混合溶液，混合體系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________;在常溫時(shí)K=1×107,由于氨水過(guò)量,銀離子幾乎反應(yīng)完全,計(jì)算此時(shí)混合溶液中c(Ag+)=_________mol/ L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )
A. 每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵
B. 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C. 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他形成兩個(gè)σ鍵
D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）
A.在量筒的上端B.在容量瓶的刻度線上
C.在托盤天平刻度尺的正中 D.在托盤天平刻度尺的左邊
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 （ ）
A. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2 +2e- +2OH- = 2H2O
C. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：1/2O2+2e- + CO2 = CO32-
D. 反應(yīng)CH4 + H2O= 3H2 + CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（ ）
A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
D.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子
B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的
C.液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，使液晶具有各向異性
D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長(zhǎng)程有序的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素，其單質(zhì)和化合物有廣泛用途，化學(xué)性質(zhì)也非常豐富。
（1）基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為__________________，其核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立體結(jié)構(gòu)為_______形，中心氯原子的雜化軌道類型為_________，寫出ClO2—一個(gè)等電子體的化學(xué)式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p
鍵的是_____________。
A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO
（5）CsICl2不穩(wěn)定，受熱時(shí)可能按下列兩種方式分解，已知生成物晶格能越大反應(yīng)越易發(fā)生，則CsICl2按下列______方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a nm（1nm＝10—9m）。
①該晶體的化學(xué)式為___________________。
②該晶體的密度為____________gcm—3。（結(jié)果保留1位小數(shù)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。
（1）反應(yīng)開始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率_________。
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________（填“是”或“否”）。
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