【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )
A. 反應
為取代反應，有機產物的密度比水小
B. 反應
為取代反應，有機產物是一種烴
C. 反應
中1mol苯最多與
發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
D. 反應
為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的處理設計方案如下圖所示，下列說法不合理的是
A. 吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
B. 電解過程中的陽極可發生的競爭反應主要為：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C. 該工藝流程設計上處理廢氣H2S的同時也獲得產品H2和S
D. 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫。
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴
海水中溴以溴化鈉為主
的過程如下：
（1）工業上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學方程式為：______。
（2）步驟②的離子方程式為：________。
（3）步驟③用
水溶液吸收
，可制得兩種強酸，化學方程式為：_____。
Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，燃燒的灰燼中碘元素以
的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：
（4）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①_____③_____④______
（5）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_____(填字母)。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發生可逆反應mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是( )
②體系溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
⑦體系的密度不再變化
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥
C．①③④⑤ D．③④⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】698K時，向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發生反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。
請回答下列問題：
(1)V＝______。
(2)該反應達到最大限度的時間是_______，該時間內平均反應速率v(HI)＝________。
(3)下列說法中可以說明反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態的是_____。
A.單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI
B.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
(4)該反應達到平衡狀態時，__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為______。
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【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發生氧化還原反應。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示：
實驗時儀器中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固體（催化劑） |
①盛放A溶液的儀器名稱_______，錐形瓶中反應的化學方程式：______
②該實驗探究的是_____因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實驗序號)。
(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是______
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【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_______________________
(2)x＝________。
(3)A的轉化率為_____________。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是________。
A．壓強不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
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【題目】利用氫氣對廢氣進行脫碳處理可實現綠色環保、廢物利用，對于減少霧霾也具有重要意義。
（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1
寫出H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是______________。
（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發生反應2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應過程中物質的量與時間的關系如圖所示：
①T2下，在0～5 min內，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數K=______________。
②該反應進行到M點放出的熱量______________進行到W點放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。
M點時再加入一定量NO，平衡后NO的轉化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是______________(填序號)。
a．混合氣體的密度 b．逆反應速率
c．單位時間內，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對分子質量
（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是______________(填字母編號)。
A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度
C．使用催化劑 D．減小壓強
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