Question

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、燃燒熱產生的水，應是液態水，故錯誤；B、4g氫氣燃燒放出的熱量為4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正確；C、中和熱的反應方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，而硫酸和氫氧化鈣產生CaSO4，會伴隨熱效應，故錯誤；D、此反應是可逆反應，不清楚題目中消耗N2或H2的量是多少，故錯誤。