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W、X、Y、Z均為短周期主族元素。X為地殼中含量最多的元素；W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；含Z元素的物質焰色反應為黃色；Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半。下列判斷正確的是（）

A．Y的氧化物既可溶于W氫化物的水溶液，又可溶于Z的氫氧化物水溶液

B．氫化物的沸點：X<W

C．元素Z與X形成的化合物中一定含有離子鍵和共價鍵

D．電解ZW水溶液一段時間后，溶液pH增大

試題分析：注意無機推斷題的入手點，X是含量最多的元素，要記牢地殼中元素的含量順序為O、Si、Al、Fe等，所以X為O；根據最外層電子數不超過8，可知W電子總數為17，W是Cl元素；焰色反應為黃色的Z是Na元素；由Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半，從而又可得到Y為Si。
A項SiO₂能和NaOH反應，而不能與HCl反應，所以A錯；B中水常溫下為液態，而HCl為氣態，所以氫化物的沸點應該為：X﹥W，B錯誤；C中注意Na與O可以生成含共價鍵和離子鍵的Na₂O₂或者是只含離子鍵的Na₂O，所以C錯誤；D是電解食鹽水，產物為H₂、O₂、NaOH，所以溶液的pH會增大，D項正確。
點評：原子結構理論、基礎知識的綜合運用，屬于簡單題型

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明一定是金屬元素的事實是( )

A．原子最外層只有1個電子的元素	B．在化學反應中能失去電子的原子
C．在化合物中只有正價沒有負價的元素	D．能跟非金屬反應的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。

請針對以下不同情況回答：
（1）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。
①A中所含有的化學鍵是_____________。
②將4.48 L（標準狀況下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序

為_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為__________。
（2）若A為固態非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e

結構。
①下列有關B物質的敘述正確的是
a、B的分子式為AX          b、B為共價化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質穩定，不與除X外的任何物質發生化學反應
②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（）

A．若_aX^m+和_bYⁿ^－兩種離子電子層結構相同，則a-b=n-m

B．²⁴Mg³²S晶體中電子總數與中子總數之比為1︰1

C．CO₂和PCl₃分子中各原子最外層都滿足8電子結構

D．ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X²⁺與Z²^－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是

A．同族元素中Z的氫化物穩定性最高

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X²⁺＞Z²^－

C．同主族元素中X的金屬性最弱

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（8分）近年來，某些輕元素的含氫化合物及其復合體系作為氫源受到廣泛關注。化合物A（XYH₂）和B（XH）都是具有潛在應用價值的釋氫材料。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使濕潤的pH試紙變藍。A和B混合可優化放氫性能。研究發現，該混合體系的放氫反應分三步進行：
2A =" C" + D               ⑴
D + B =" A" + H₂            ⑵
C + B =" E" + H₂            ⑶
將A和B按1∶2的摩爾（物質的量）比混合，在催化劑作用下，所含的氫全部以氫氣放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y組成的二元化合物，其陰離子是二氧化碳的等電子體，G分解生成E和一種無色無味的氣體I。寫出A、B、C、D、E、F、G和I的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)如圖所示：

已知A、D、E、F是中學化學中常見單質，B、C是氧化物，且B的相對分子質量是232。請填空：
（1）A是                      ，E是              (填化學式)
（2）A與B反應的化學方程式是                                                ；
（3）C電解的化學方程式是                        ；每生成lmoLA同時生成_____molE
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl₂，請寫出此過程中有關反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）

已知：①單質E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化

物A起反應。
據此，請填空：
⑴化合物F的化學式為__________，化合物I的化學式為_____________，氧化物A的晶體類型為_____________。
⑵反應①的化學方程式為___________________________________。
⑶氧化物A與燒堿溶液反應的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）處于相鄰2個周期的主族元素A、B、C、D。它們原子半徑依次減小。A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA₂型的離子化合物。C的離子帶3個單位正電荷。D的氣態氫化物通式為H₂R，在其最高價氧化物中D質量分數為40%。D的原子序數大致等于其原子量數值的一半。試回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符號）

②B、C、D單質的還原性從大到小的順序是___________。
③向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質的水溶液，寫出反應方程式_____________________________________。

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