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（10分）

已知：①單質E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化

物A起反應。
據此，請填空：
⑴化合物F的化學式為__________，化合物I的化學式為_____________，氧化物A的晶體類型為_____________。
⑵反應①的化學方程式為___________________________________。
⑶氧化物A與燒堿溶液反應的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列短周期元素的數據

元素編號元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合價	-2			-3	-1		-3

下列說法中，正確的是（）
A．元素原子序數④小于⑦
B．②、③號元素處于同一周期
C．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強
D．⑧號元素是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年我國首顆探月衛星“嫦娥一號”發射成功，其繞月飛行的目的之一是探測月球土壤中核聚變材料

的含量。關于

的說法正確的是

A．質子數為2

B．中子數為3

C．核外電子數為1

D．質量數為2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中X所處的周期序數與族序數相等。下列判斷錯誤的是

A．四種元素最高價氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應

B．氣態氫化物的穩定性：Y<W

C．原子半徑：Y>Z

D．含X的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素。X為地殼中含量最多的元素；W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；含Z元素的物質焰色反應為黃色；Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半。下列判斷正確的是（）

A．Y的氧化物既可溶于W氫化物的水溶液，又可溶于Z的氫氧化物水溶液

B．氫化物的沸點：X<W

C．元素Z與X形成的化合物中一定含有離子鍵和共價鍵

D．電解ZW水溶液一段時間后，溶液pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）、A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示。

⑴若

A是能使濕潤的紅色試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分，E是一種無色無味的有毒氣體。①寫出E的化學式；
②寫出反應Ⅰ的化學方程式。
⑵若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10

電子粒子
①寫出A的電子式
②寫出反應Ⅱ的化學方程式
⑶若A是地殼中含量最多的金屬，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，B與C中均含有A元素，且B與C在溶液中混合時能生成白色沉淀
①寫出B的化學式        ②寫出反應Ⅲ的離子方程式
⑷若A是黑色粉末，常溫

下B是黃綠色氣體，C溶液呈堿性，有漂白性。
寫出反應Ⅲ的離子方程式；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：
Na₃N＋H₂O→NaOH＋NH₃，NaH＋H₂O→NaOH＋H₂。有關它們的敘述
①離子半徑：Na^＋>N³^－>H^＋；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是

A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）

請回答下列問題：
（1）F的化學式為             ，H的電子式為             ，寫出反應②的化學方程式                           ；
（2）若A與B均為固體化合物，C是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，D是一種中性干燥劑，寫出反應①的化學方程式                           ；
（3）若C、D均為常見氣體且都能使澄清石灰水渾濁，則A是                           ，B是             （寫化學式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介

于C、D之間，B、C、D中均含有鉀元素，寫出常溫時①的離子方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
① 反應C+G

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
② I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I

2F+D，F中E元素的質量分數為60%。

回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為

           ；
（2）化合物I的電子式為             ，它的空間結構是               ；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量（寫出粒子方程式和計算過程）；
（4）C與過量NaOH溶液反應的粒子方程式為                         ；
（5）E在I中燃燒觀察到的現象是                                    。

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