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（8分）處于相鄰2個周期的主族元素A、B、C、D。它們原子半徑依次減小。A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA₂型的離子化合物。C的離子帶3個單位正電荷。D的氣態氫化物通式為H₂R，在其最高價氧化物中D質量分數為40%。D的原子序數大致等于其原子量數值的一半。試回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符號）

②B、C、D單質的還原性從大到小的順序是___________。
③向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質的水溶液，寫出反應方程式_____________________________________。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素。X為地殼中含量最多的元素；W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；含Z元素的物質焰色反應為黃色；Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半。下列判斷正確的是（）

A．Y的氧化物既可溶于W氫化物的水溶液，又可溶于Z的氫氧化物水溶液

B．氫化物的沸點：X<W

C．元素Z與X形成的化合物中一定含有離子鍵和共價鍵

D．電解ZW水溶液一段時間后，溶液pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是�。� ）

A．熱穩定性： NH₃＞PH₃＞SiH₄

B．微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．氫鍵的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N

D．電負性： F＞N＞O＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的，它可能形成的含氧酸根離子有：

，下列敘述判斷正確的是（）

A．當它可以形成①時，不可能形成④

B．當它可以形成②時，可以形成④

C．當它可以形成①時，不可能形成②和③

D．當它形成②時，也可以形成①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（10分）下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）。其中A是單質，D在常溫下呈氣態，F可用作氮肥。

據此，請回答下列問題：
（1）寫出物質的化學式：A             ，D              ，F              。
（2）寫出下列變化的化學方程式：
B→C                                                              。
E→C                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。五種元素中A元素原子半徑最小；B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；E元素與D元素同主族；E的單質為黃色固體，自然界中游離態的E常出現在火山口附近。
（1）請寫出元素符號：B           ；D           。
（2）畫出E的陰離子結構示意圖                       。
（3）B、C兩種元素對應的最高價含氧酸的酸性較強的是             （填化學式）。
（4）A元素的單質和C元素的單質在一定條件下反應，生成化合物X。 X 的電子式為            ，向X的水溶液中滴入石蕊試液，會觀察到的現象是                       。
（5）用電子式表示化合物BD₂的形成過程                                          。
（6）向苛性鈉溶液中通入過量的A₂E氣體時，所發生反應的離子方程式為               。
（7）化合物ED₂與氯

氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式
為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下關于氟、氯、溴、碘的性質敘述錯誤的是
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HF ②單質F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂沸點最高
③單質F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性最強的是F₂ ④HF、HCl、HBr、HI還原性最強的是HI
⑤單質F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，與氫化合最容易的是F₂⑥HF、HCl、HBr、HI沸點最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI穩定性逐漸減弱

A．只有①

B．②⑤⑦

C．①⑥

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
① 反應C+G

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
② I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I

2F+D，F中E元素的質量分數為60%。

回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為

           ；
（2）化合物I的電子式為             ，它的空間結構是               ；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量（寫出粒子方程式和計算過程）；
（4）C與過量NaOH溶液反應的粒子方程式為                         ；
（5）E在I中燃燒觀察到的現象是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素。

（1）若A為淡黃色固體單質；C→E的反應為實驗室制取E的方法，則
①

C→E的化學方程式為
② 將E通入氯水中，寫出反應化學方程式
（2）若E為無色氣體，D為紅棕色氣體，B氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則
① D→C的化學方程式
② C→E的離子方程式為                                              。
③ B→E的化學方程式

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