Question

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25)

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液呈堿性的原因： S2－＋2H2OH2S+ 2OH－

C.a、b、c三點中， b點溶液中S2－度最小

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

從圖中可以看出，在b點，Cu2+與S2-剛好完全反應(yīng)，生成CuS沉淀；在a點，Cu2+有剩余；在c點，S2-過量，據(jù)此分析解答。

A. a、b、c三點中，a、c分別為Cu2+和S2-水解，都能促進(jìn)水的電離，而b點水發(fā)生電離沒有獲得幫助，所以電離程度最小，A錯誤；

B. 多元弱酸的陰離子應(yīng)分步電離，而不能一步完成，B錯誤；

C. a、b、c三點中， a點溶液中Cu2+有剩余，S2－濃度最小，C錯誤；

D. Ksp(ZnS)＝3×10－25，Ksp(CuS)＝10-17.7×10－17.7=10-35，CuS的溶度積小，先生成沉淀，

向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，D正確。

故選D。