【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3和NaHCO3
B. B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發生的離子反應為：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－
C. B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為224mL
D. 原NaOH溶液的物質的量濃度為1.0mol/L
【答案】C
【解析】A、由于碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，即碳酸鈉首先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成CO2，所以根據圖像可知A曲線表示的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，而B曲線表示的是碳酸鈉和碳酸氫鈉，A錯誤；B、根據以上分析可知B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發生的離子反應為：OH－+H+＝H2O，B錯誤；C、B曲線中生成的CO2時消耗的鹽酸是50mL，所以CO2是0.01mol，標準狀況下的體積是224mL，C正確；D、根據圖像可知，當加入75mL鹽酸時，CO2的物質的量不再發生變化，所以生成的氯化鈉是0.015mol，因此根據原子守恒可知，每一份中氫氧化鈉的物質的量是0.015mol，則其濃度是0.015mol÷0.01L＝1.5mol/L，D錯誤，答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能說明非金屬性Cl＞S的是（ ）
①達到穩定結構時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強③還原性S2﹣＞Cl﹣
④穩定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 
2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點燃下反應，而硫與H2加熱下才反應．
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A__________ ， B__________ ， C__________ ，D__________
（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填“高“或“低“），原因__________．
（4）E元素在周期表的第__________周期__________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區、d區、ds區、f區等，則E元素在__________區．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_______________________________________；
（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-12.1 kJ/moL；HCl(aq)與NaOH反應的△H=-55.6 kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的△H等于（ ）
A. -67.7kJ/moL B. - 43.5kJ/moL C. + 67.7kJ/moL D. + 43.5kJ/moL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.蛋白質、纖維素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
B.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
C.完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物一定是烴
D.乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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