【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色B.實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入少量鐵粉
C.加熱FeCl3溶液顏色會變深D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于凈水
【答案】B
【解析】
A．Na2CO3+ H2O
NaOH+NaHCO3。水解產生了NaOH使溶液顯堿性，所以滴加酚酞試液變紅色，不符合題意，錯誤；
B．硫酸亞鐵在空氣中容易被氧化為Fe3+,實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入少量鐵粉加入Fe粉是為了2Fe3++Fe=3Fe2+,為了防止硫酸亞鐵溶液變質。這與鹽的水解無關。符合題意，正確；
C．FeCl3是強酸弱堿鹽，鹽的水解反應是酸堿中和反應的逆反應，酸堿中和反應是放熱反應，所以鹽的水解反應是吸熱反應。升高溫度促進鹽的水解。所以加熱FeCl3溶液會使更多的Fe3+發生水解反應得到氫氧化鐵膠體，因此顏色會變深。不符合題意，錯誤；
D．KAl(SO4)2·12 H2O電離產生的Al3+發生水解反應：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+．Al(OH)3膠體表面積大，吸附力強，能夠吸附水中的懸浮物使之變為沉淀除去，所以可用于凈水。不符合題意，錯誤。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2N2O5(g) → 4NO2(g) ＋ O2(g), R.A.Ogg提出如下反應歷程：
第一步：2N2O5 
NO2 ＋NO3 快速平衡；
第二步：NO2 ＋NO3 →NO2 ＋NO＋ O2 慢反應；
第三步：NO＋ NO3 →2NO2 快反應；其中可近似認為第二步反應不影響第一步平衡。下列表述正確的是
A.υ逆(第一步) < υ正(第二步)B.反應的中間產物只有NO
C.第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效D.第三步正反應的活化能較高
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如圖：
(1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的離子方程式是_________________。
(2)過程Ⅰ中，Fe2＋催化過程可表示為：
ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO
===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O
ⅱ：……
①寫出ⅱ的離子方程式：_______________________________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b．_________________________________________________________。
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）
A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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【題目】下列說法正確的是
A.鉛蓄電池放電時，負極質量減少，正極質量增加
B.為處理鍋爐水垢中的
，可用飽和碳酸鈉溶液浸泡
C.
溶液中含HCN和
總數目為
D.
不能自發進行，加入合適的催化劑即可自發．
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再隨時間變化時，表明反A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)一定達到平衡狀態的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.混合氣體的物質的量D.混合氣體中C和D的物質的量之比
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【題目】下列敘述不正確的是
A.在一瓣橘子上相隔
cm分別插上一小塊銅片和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過導線接觸耳機的兩極，能夠從耳機中聽到“嘎嘎”聲
B.將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中
每天更換上述稀溶液
，幾天后花的顏色有明顯變化
C.將適量的食醋加入內壁有水垢的水瓶中，緩慢轉動水瓶，一會兒水垢慢慢脫落
D.向25mL沸水中滴加
滴稀的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為_____________________。
（2）常溫下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。
②b點時溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。
③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中
=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]
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【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25)
A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B.Na2S溶液呈堿性的原因： S2－＋2H2O
H2S+ 2OH－
C.a、b、c三點中， b點溶液中S2－度最小
D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
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