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（13分）已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）

請回答下列問題：
（1）F的化學式為             ，H的電子式為             ，寫出反應②的化學方程式                           ；
（2）若A與B均為固體化合物，C是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，D是一種中性干燥劑，寫出反應①的化學方程式                           ；
（3）若C、D均為常見氣體且都能使澄清石灰水渾濁，則A是                           ，B是             （寫化學式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介

于C、D之間，B、C、D中均含有鉀元素，寫出常溫時①的離子方程式：。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）、下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其余物質為化合物。這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在水溶液中進行。其中D是工業中最常用的金屬。回答：

（1）A、H分別為         、          （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式                              。
（3） 2.7克E與I完全反應生成G，若G與J反應生成3.9克不溶物H ，則消耗J的物質的量為                   。
（4）若實驗測得無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：

T(℃)	200	600	800
ρ(g/L)	6．881	2．650	1．517
氣體摩爾體積（L/mol）	38．8	71．6	88．0

則 600℃時無水H存在形式的分子式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（）

A．若_aX^m+和_bYⁿ^－兩種離子電子層結構相同，則a-b=n-m

B．²⁴Mg³²S晶體中電子總數與中子總數之比為1︰1

C．CO₂和PCl₃分子中各原子最外層都滿足8電子結構

D．ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（8分）近年來，某些輕元素的含氫化合物及其復合體系作為氫源受到廣泛關注。化合物A（XYH₂）和B（XH）都是具有潛在應用價值的釋氫材料。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使濕潤的pH試紙變藍。A和B混合可優化放氫性能。研究發現，該混合體系的放氫反應分三步進行：
2A =" C" + D               ⑴
D + B =" A" + H₂            ⑵
C + B =" E" + H₂            ⑶
將A和B按1∶2的摩爾（物質的量）比混合，在催化劑作用下，所含的氫全部以氫氣放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y組成的二元化合物，其陰離子是二氧化碳的等電子體，G分解生成E和一種無色無味的氣體I。寫出A、B、C、D、E、F、G和I的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)如圖所示：

已知A、D、E、F是中學化學中常見單質，B、C是氧化物，且B的相對分子質量是232。請填空：
（1）A是                      ，E是              (填化學式)
（2）A與B反應的化學方程式是                                                ；
（3）C電解的化學方程式是                        ；每生成lmoLA同時生成_____molE
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl₂，請寫出此過程中有關反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知有五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所有的離子的電子數都相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
1. 寫出下列元素的名稱：A       ，B
2. 寫出D元素的原子結構示意圖          ，C元素在周期表中的位置          。
3. 寫出下列物質的電子式
E與B形成的化合物：
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
4. 寫出C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與銅反應的化學方程式
寫出D的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分A、B、C、

D 、E、F是常見的氣體，其中A、B、C、D為單質，有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
(1)D的電子式為。
(2)反應

③的離子方程式為。
(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式

為。
(4)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-8，下列敘述正確的是。
①該溶液的pH=11
②該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol/L
③將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9
④該

溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^-22
⑤0.1mol/L的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂
(5)常溫下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等體積混合，若a+b=14，則混合后的溶液呈________性，混合溶液中各離子濃度大小關系為______ ______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）

已知：①單質E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化

物A起反應。
據此，請填空：
⑴化合物F的化學式為__________，化合物I的化學式為_____________，氧化物A的晶體類型為_____________。
⑵反應①的化學方程式為___________________________________。
⑶氧化物A與燒堿溶液反應的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：         。
（2）某同學取X的溶液，酸化后通入氧氣再加入KI、淀粉溶液，變為藍色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式：           、              。
（3）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：             。

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