Question

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）.

A.△H1 >△H2 △H2<△H3

B.反應HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應

C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小

D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據圖像，△H1 <0， △H2<0，△H3>0，第一個反應放出的熱量大于第二個反應放出的熱量，放熱焓變為“－”，放熱越多，焓變越小，因此△H1 < △H2，第三個反應是吸熱，吸熱為“+”，因此△H2<△H3，故A錯誤；

B. 根據圖像反應HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，反應物總能量低于生成物總能量，應為吸熱反應，故B錯誤；

C. H2CO3(aq) = CO2(g)＋H2O(l) ，若使用催化劑，則△H3不變，焓變只與初末狀態的能量有關，與反應途徑無關，故C錯誤；

D. 利用蓋斯定律將這三個方程式相加，得到CO32－(aq)＋2H＋(aq) = CO2(g)＋H2O(l) △H＝(△H1＋△H2＋△H3)，故D正確。

綜上所述，答案為D。