【題目】現有1950g發煙硫酸(用aSO3H2O表示)，SO3和H2SO4的質量分數分別為0.3和0.7，加bg水稀釋成某濃度的硫酸(用H2SO4H2O表示)，則以下正確的是( )(允許最后一位數字不同)
A.a=1.38B.a=1.53C.b=174D.b=165
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝
mol/(L·min)
C.M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆
D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小
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【題目】下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.H2O+ H2O
H3O++OH-
B.CO2+H2OH2CO3
C.HCO3-+OH- H2O+CO32-
D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-
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【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環流動，在電池外部調節電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩定。北京化工大學新開發的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是
A．a為負極，b為正極
B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
C．a極的電極反應為Cu－2e－=Cu2＋
D．調節電解質溶液的方法是補充CuSO4
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【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(方括號內物質)，能夠使溶液恢復到原來的成分和濃度的是( )
A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]
C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
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【題目】最近有科學家提出“綠色自由”的構想：把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2，經與H2化合后轉變為甲醇燃料．
(1)在整個生產過程中飽和K2CO3溶液的作用是_______；不用KOH溶液的理由是_________。
(2)在合成塔中，每44g CO2與足量H2完全反應生成甲醇時，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式_______________；轉化過程中可循環利用的物質除了K2CO3外，還有___________。
(3)請評述合成時選擇2×105Pa的理由_____________________________________。
(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2++CO32﹣
①寫出平衡常數表達式___________________；
②用重量法測定空氣中CO2的體積分數時，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25℃時，BaCO3的溶解平衡常數K=2.58×10﹣9，而CaCO3的溶解平衡常數K=4.96×10﹣9；原因之二是_________________________。
(5)某同學很快就判斷出以下中長石風化的離子方程式未配平：
4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4
該同學判斷的角度是______________。
(6)甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應式為：CH3OH﹣6e+8OH﹣=CO32﹣+6H2O則正極的電極反應式為：______________。
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；
②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）.
A.△H1 >△H2 △H2<△H3
B.反應HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應
C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小
D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）
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