【題目】增塑劑DCHP可由環己醇制得。環己醇和DCHP的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
.
A.DCHP的分子式為C20H24O4
B.與環己醇互為同分異構體，且含醛基的結構有8種（不考慮立體異構）
C.環己醇和DCHP均屬于芳香化合物
D.環己醇分子中的所有碳原子一定共平面
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；
②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：
（1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。
（2）裝置B中的反應方程式：______，D裝置的作用是______。
某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 | 變紅 | 無現象 |
3 | 向步驟 2 溶液中滴加新制氯水 | 紅色先變深后褪去 | 先變紅后也褪色 |
（3）乙組得到的黑色粉末是______。
（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為______。
（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。
（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為______。
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【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）.
A.△H1 >△H2 △H2<△H3
B.反應HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應
C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小
D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）
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【題目】如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發現AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關于此現象的說法錯誤的是（ ）
A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕
B.鐵棒AB段電極反應為O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH－
C.鐵棒AB段是負極，BC段是正極
D.產生此現象的根本原因是鐵棒所處化學環境的不同
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【題目】在一定條件下,可逆反應X(g)+2Y(g) 
2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是 ( )
A.反應放出akJ熱量B.反應物和生成物的濃度都不再發生變化
C.X和Y的物質的量之比為1∶2D.X的正反應速率等于Z的逆反應速率
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【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，常要采用不同方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
（1）下列為二氧化硫和氮的氧化物轉化的部分環節：
①已知：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H＝－196.6 kJmol－1
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） △H＝－113.0 kJ·mol－1
則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為_________。
②一定條件下，工業上可通過下列反應實現燃煤煙氣中液態硫的回收，其中Y是單質：SO2（g）＋2CO（g） 
2X（g）＋Y（l）。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，某化學興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c（SO2）/mol·L－1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10－37 | 3.00×10－37 |
c（CO）/mol·L－1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
X的化學式為___________；當時間為第4 s時，2v（SO2）正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）逆。
（2）有科學家經過研究發現，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的是催化劑
②此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是___________。已知容器內的起始壓強為100 kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數Kp＝______（保留兩位有效數字）（Kp為以分壓表示的平衡常數， 分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】下列指定化學用語正確的是（ ）
A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+
B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2
Ba2++2OH-
C. NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-
D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-
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【題目】已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總能量為867.9 kJ,并生成18 g液態水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g) ======2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分數最接近于 （ ）
A.80%B.60%C.40%D.20%
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