【題目】下列有關自然資源的開發利用的敘述正確的是( )
A.通過催化重整，可從石油中獲取環狀烴
B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化
D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來提取
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量(Hg2+等)重金屬化合物雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有SiO2和Al2O3等雜質。工業上采用同槽硫酸酸溶等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33，Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38，金屬離子的濃度小于1×10-6視為沉淀完全。)
（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有：
①適當升高溫度，②攪拌，③_________________等。
（2）流程“氧化”中加入MnO2與Fe2+發生反應的離子方程式為_________________。
（3）“濾渣2”中主要成分的化學式為_________________。
（4）流程“除重金屬”時使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是_________________。
（5）流程“50℃碳化”得到碳酸錳，該反應的化學方程式為_________________。
（6）生成的碳酸錳產品需經充分洗滌，檢驗產品完全洗凈的方法是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示不同物質之間的關系，下列說法正確的是
A. 若a表示化合物，b表示脂質，c表示固醇，則甲可以表示細胞中的物質
B. 若a表示核酸，b表示RNA，則c可以表示A、C、G、T四種含氮堿基
C. 若a表示糖類，b表示二糖，則c可以表示纖維素
D. 若a表示蛋白質，則b可表示酶，c可以表示胃蛋白酶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z都是金屬，若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和鹽酸形成原電池，Y為電池的負極。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）
A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一位同學模仿氨堿法,將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示。
（1）乙中盛裝的試劑是_________;燒杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;實驗結束后,通過，_________操作分離出NaHCO3晶體。
（2）單獨將CO2通入飽和食鹽水不可能產生碳酸氫鈉沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中發生的反應方程式為______________________________________。
（3）將所得NaHCO3洗滌灼燒后得到碳酸鈉。驗證產品中是否混有NaCl的方法是_________________。
（4）為測定NaHCO3含量，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液,用標準鹽酸滴定，測定數據記錄如下：
滴定次數 | 待測液(mL) | 0.5000mol·L-1鹽酸的體積(mL) | |
初讀數 | 終讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如下圖 | 如下圖 |
若以甲基橙為指示劑,在滴定終點時的顏色變化為___________________________________，該實驗測定NaHCO3含量為w(NaHCO3)=_________(小數點后保留兩位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預處理陽極泥為原料制備單質碲的一種工藝流程如下:
已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO32-。回答下列問題:
（1）陽極泥預處理時發生反應: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為_____，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是_________。
（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應的化學方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。
（4）步驟④發生反應的離子方程式是____________。
（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當的電極進行電解，陽極產生的氣體是____,陰極上的電極反應式為____________。
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