【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是
A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3
點睛新教材全能解讀系列答案
小學(xué)教材完全解讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某探究性學(xué)習(xí)實驗小組做了如下實驗：
實驗一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：
實驗序號 | 試驗溫度/K | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | |||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
（1）通過實驗A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實驗__________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_______________；利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4span>)= __________。
實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
實驗步驟：
（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；
（b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。
（3）根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因：_____________。
（4）對照實驗：用20mL水代替酸進行實驗。
實驗現(xiàn)象：當水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會”或“不會”)向右移動。
問題分析：針對上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)。
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【題目】下圖表示構(gòu)成細胞的元素及化合物，其中工、ll、Ⅲ是生物大分子，x、y、 z代表不同的小分子。請回答下列問題：
（1）圖中Ⅰ在動物細胞中是______，其基本組成單位x是______
（2）若II是染色體的主要成分，則y是______
（3）圖中x，y，z共有的化學(xué)元素是＿。
（4）在生物體中的z，其結(jié)構(gòu)通式為______；請列舉出Ⅲ的兩個功能： ______、______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）
容器 編號 | 物質(zhì)的起始濃度 (mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆
C. 達到平衡時，容器Ⅲ中
>1 D. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17
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【題目】砷(As)是VA族元素，砷及其化合物被應(yīng)用于農(nóng)藥和合金中。回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為___________________，第四周期元素中,第一電離能低于砷原子的p區(qū)元素有____________ (填元素符號)。
（2）氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是____________。
（3）AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子鍵角107°,AsH3分子鍵角較小的原因是____________。
（4）亞砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是____________，砷原子雜化方式為____________。
（5）砷化鎳的晶胞如圖。晶胞參數(shù)a=360.2pm, c=500.9pm, γ=120°。
①鎳原子配位數(shù)為____________，配原子構(gòu)成的幾何體是____________。
②該晶體密度的計算式為____________g·cm-3。
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【題目】下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是( )
A.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴
B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化
D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來提取
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料
B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)
D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬是重要的資源，下面有關(guān)金屬及其化合物的說法錯誤的是（ ）
A.電解熔融MgCl2制備Mg
B.鈦和鈦合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，主要用來制作飛機發(fā)動機部件
C.高鐵對鋼軌強度、韌性和易加工要求很高，適合做高鐵鋼軌的是中碳鋼
D.因為Al2O3的硬度很大，所以可用于制造耐高溫材料
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