【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
教學練新同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把a,b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；b、c相連時，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動性由強到弱的順序為
A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a
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【題目】下列各組物質中都屬于弱電解質的一組是
A. NH3、SO2、H2O、HI
B. HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S
D. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
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【題目】汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是
①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明礬晶體 ⑥向水中加入NaHCO3固體 ⑦向水中加NaHSO4固體
A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤
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【題目】工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
（2）溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________。
（3）溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。
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【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。
（1）CO2的電子式是______。
（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。
② 研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數據見下表：
反應溫度/ ℃ | EC轉化率/ % | 產率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______。
（4）CO2較穩定、能量低。為實現CO2的化學利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。
a．選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物
b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c．選擇高效的催化劑
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【題目】某探究性學習實驗小組做了如下實驗：
實驗一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：
實驗序號 | 試驗溫度/K | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | |||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
（1）通過實驗A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實驗__________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_______________；利用實驗B 中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4span>)= __________。
實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。
實驗步驟：
（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；
（b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
（c）將所記錄的數據轉化為曲線圖(上圖乙)。
（3）根據反應的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應比1-2min反應快的原因：_____________。
（4）對照實驗：用20mL水代替酸進行實驗。
實驗現象：當水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會”或“不會”)向右移動。
問題分析：針對上述現象，上圖中氣體發生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關自然資源的開發利用的敘述正確的是( )
A.通過催化重整，可從石油中獲取環狀烴
B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化
D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來提取
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