Question

【題目】某一反應體系中的物質有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一；As是生成物之一。

（1）①寫出未配平的該反應的化學方程式：_________________________

②在該反應中，得電子的物質是__________，被氧化的元素是____________。

③在反應中，每轉移1 mol電子，消耗HCl________mol。

④下列敘述中不正確的是_____________________(填寫字母序號)。

a.在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強

b.得電子越多的氧化劑，其氧化性越強

c.陽離子只能作氧化劑

d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應的離子方程式為_________________________，如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。該反應的化學方程式為____________________。

②把KI換成KBr，則CCl4層變為_______________色；繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是___________________。

Answer 1

【答案】.HCl+SnCl2+H3AsO3H2SnCl6+As+H2O H3AsO3 Sn 2 b.c Cl2+2I-=I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 橙 HBrO3>Cl2>HIO3

【解析】

（1）①HCl是反應物之一，根據氫元素、氯元素的價態，可知HCl在反應中起酸的作用，HCl中氫元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反應物，根據As、Sn元素化合價及電子轉移守恒可知，H3AsO3是氧化劑，被還原為As，SnCl2是還原劑被氧化為H2SnCl，所以未配平的反應方程式為HCl+SnCl2+H3AsO3H2SnCl6+As+H2O，

故答案為：HCl+SnCl2+H3AsO3H2SnCl6+As+H2O；

②結合方程式，根據As、Sn元素化合價可知，H3AsO3是氧化劑，被還原為As，+2的Sn化合價升高為+4被氧化，

故答案為：H3AsO3；Sn；

③由方程式可知As元素由H3AsO3中+3價，降低為As中0價，每1mol
H3AsO3反應時，需要消耗HCl6mol，即轉移3mol電子消耗6molHCl，所以每轉移1mol電子，消耗2mol HCl，

故答案為：2；

④ a、非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，在相同條件下，第VIIA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以陰離子的還原性增強，故a正確；

b、氧化性越強得電子能力越強，與得電子多少無關，故b錯誤；

c、中間價態的，既具有氧化性又具有還原性，如：Fe2+，故c錯誤；

d、Cu與Fe3+反應Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，活潑性金屬鐵強于氫，氫強于金屬銅，所以氧化性Cu2+＞H+＞Fe2+，故氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故d正確。

故答案為：b c。

（2）①氯氣具有強氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明生成I2；繼續向試管中滴加氯水，振蕩， CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進一步氧化，生成HIO3，同時氯氣被還原為HCl，反應物為氯氣和碘、水，生成物是碘酸和氯化氫，一個氯氣分子參加反應得2個電子，一個碘分子參加反應失去10個電子，該反應中得失電子的最小公倍數是10，所以方程式為，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl- ；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

②氯氣的氧化性大于溴，所以氯氣能氧化溴離子生成溴單質，發生的離子反應方程式為Cl2+2Br=Br2+2Cl，溴水呈橙色，繼續向溴水中滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，說明氯氣的氧化性小于溴酸，氯氣能和碘反應生成碘酸，所以氯氣的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序 HBrO3>Cl2>HIO3；

故答案為：橙， HBrO3>Cl2>HIO3。