【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是
A.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集
B.硫酸工業中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率
C.合成氨工業中，及時液化分離
，并循環利用未反應完的
和
D.合成氨工業中，500℃比常溫更有利于氨的合成
【答案】D
【解析】
A. 氯氣在水中發生Cl2+H2OH++Cl+HClO，在飽和食鹽水中，Cl濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；
B. 工業生產硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，B項錯誤；
C. 合成氨工業中，發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則及時液化分離
，并循環利用未反應完的
和
，均會使平衡向正向移動，可用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；
D. 對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，溫度越高越不利于平衡向正方向移動，但在溫度角度反應速率較低，不利于反應的進行，不能用勒沙特列原理解釋；采用500℃是因為該溫度下催化劑的活性最高；D項正確；
答案選D。
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【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO
、CO
、SO
、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是
A. 原溶液中一定只存在
、
、
、Cl-四種離子
B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓
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【題目】如圖所示為“鐵鏈環”結構，圖中兩環相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫正確的是
A.C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB.Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C.SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-
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【題目】某一反應體系中的物質有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一；As是生成物之一。
（1）①寫出未配平的該反應的化學方程式：_________________________
②在該反應中，得電子的物質是__________，被氧化的元素是____________。
③在反應中，每轉移1 mol電子，消耗HCl________mol。
④下列敘述中不正確的是_____________________(填寫字母序號)。
a.在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b.得電子越多的氧化劑，其氧化性越強
c.陽離子只能作氧化劑
d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
（2）①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應的離子方程式為_________________________，如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。該反應的化學方程式為____________________。
②把KI換成KBr，則CCl4層變為_______________色；繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是___________________。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是
A.1 mol N2（g）和NA個 O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】I.將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實驗現象：大試管內壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內液面有所上升。
（1）油狀液滴中屬于非極性分子的電子式為________。
（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制________與水的反應。試管內液面上升的原因是________極易溶于水。
II.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：
請回答下列問題：
（3）A的名稱是________，含有的官能團名稱是________。實驗室A轉化為乙烯的反應條件為________。
（4）B和A反應生成C的化學方程式為________，該反應的類型為________。
（5）F的結構簡式為______________。
（6）寫出D的同分異構體的結構簡式__________________。
（7）乙炔也是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產品，例如：聚氯乙烯塑料。寫出乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物）______________
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【題目】現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是
A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿
C. 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈
D. 工業上，若出現液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
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【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
（1）該反應的化學方程式為_______。
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內氣體密度不變
C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質的量相等
E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______。
（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
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